题目内容

2．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似；
C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子；
D．金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强．

解答 解：A．非金属性S＞Se，则硫化氢比硒（Se）化氢稳定，故A错误；
B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似，则砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子，则铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故C正确；
D．金属性Sr＞Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．关于铝及其化合物的说法错误的是（　　）
A．氧化铝是一种高硬度高熔沸点化合物
B．铝是活泼金属，其合金抗腐蚀能力差
C．常温下铝能与氧气反应
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
13．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
A． 3-甲基-1，3-丁二烯B．  2-羟基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷D．CH3CHBrCH2CH3     2-溴丁烷
10．下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是（　　）
A．原子最外层电子数都是7B．从F2到I2，氧化性逐渐增强
C．从F2到I2，颜色逐渐加深D．熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
17．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（　　）
A．铁红的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀
7．X、Y、Z、M、N、q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．金属性：N＞Q
B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
C．简单离子半径：Q＞N＞X
D．原子序数：Z＞M＞X＞Y
3．在25℃、101kPa下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（5）已知热化学方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （g）△H=-Q2  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （l）△H=-Q3  kJ•mol-1
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为0.4Q1+0.05Q3．
20．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，该过程的现象为：先无明显变化，滴加新制氯水后溶液变为血红色
（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片剂．
1．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

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