题目内容

20．小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
A．虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B．离O点越远的元素原子半径一定越大
C．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．B元素是图中金属性最强的元素

分析 O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．

解答 解：由上述分析可知，A为O，B为Na，C为Al，
A．A元素为O，位于元素周期表ⅥA族，故A正确；
B．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若同周期时原子序数大的原子半径小，故B错误；
C．B、C最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，可以相互反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；
D．Na、Al为金属元素，同周期从左向右金属性减弱，则Na的金属性强，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　）
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入少量硫酸铜
B．Al和稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸
C．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，将石灰石粉碎
D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
11．命名下列化合物：
①（CH3）3CC（CH3）2（CH2）3CH（C2H5）CH（CH3）22，2，3，3，8-五甲基-7-乙基壬烷
②CH3CH（C2H5）（CH2）2C（CH3）2CH2CH33，3，6-三甲基辛烷
③3，8，8-三甲基-2，5-二乙基-1，3-壬二烯
④6-甲基-6-乙基-2-辛炔．
8．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13．则
（1）C在周期表中的位置为第二周期第VIIA族；
（2）写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式
（3）A、B、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N＞H．（用元素符号表示 ）
（4）G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+2H2O．
15．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
（4）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
（5）已知草酸H2C2O4为弱酸．
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是ABD．
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol•L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42-）=0.05+10-6-10-8（用准确的数学表达式表示）
5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论 
A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B浓氨水碱石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有两性
C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
D稀盐酸Na2C03Na2Si03非金属性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D
1．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
（1）此反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1则8g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为204.4kJ．
（3）发射卫星可用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．
18．KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO3．加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
（2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．
19．在25℃时，向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
（1）在前2min内用FeSO4表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用H2SO4表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？试解释可能原因．

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