14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．升高温度能提高HCl的转化率
B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小
C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量
D．断裂H2O（g）中1mol H-O键比断裂HCl（g）中1mol H-Cl键所需能量高
13．某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）写出红棕色固体 C 的化学式Fe2O3．
（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式2FeSO4═Fe2O3+SO3↑+SO2↑．
（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
12．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
则 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$△H1+3△H2-$\frac{3}{2}$△H3（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32-移向负极（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
11．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ•mol-1．该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
10．某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示（水的比热容c=4.18J•g-1•℃-1）：
实验编号 实验前温度/℃ 实验后温度/℃
 ① 24.8 33.8
 ② 24.7 33.7
 ③ 24.935.9
①1.2g碳完全燃烧放出的热量为37.62KJ．
②写出碳完全燃烧的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-376.2KJ/mol．
9．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-1）dn+6ns1．回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族； D元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）E元素能形成E+的原因是4s轨道全空，3d全满，符合洪特规则，比较稳定．
（3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2：1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式．
8．许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
（1）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它与足量NaOH溶液反应时的化学方
程式：C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O．
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1．
化学键C≡OO=OC=O
键能（kJ•mol-1）958.5497745
已知：键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量．则：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.7kJ•mol-1．
（3）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3mol CH4、4mol H2O，测出温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图中II所示．图中I、III分别表示相对于反应II改变反应条件后c（H2）随时间的变化．
①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，
a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率关系为a＜b．
②曲线II对应反应的平衡常数等于54；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2 的生成速率无法确定H2的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）．
③曲线III相对于曲线II改变的条件是b （填选项字母）．
a．降低温度    b．使用催化剂、降低温度  c．加压．
7．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水制得Cl2B．电解熔融MgCl2制得金属Mg
C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．电解熔融AlCl3制得金属Al
6．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时，
该反应的平衡常数K=1．
①该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）=0.05mol•L-1•min-1．
③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反应向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应ad（填序号）．
a．一定下正反应方向移动                     b．一定下逆反应方向移动
c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小   d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．
5．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-903kJ•mol-1．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．
①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）；该温度下的化学平衡常数数值是0.05．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可说明该反应已经达到平衡的是cd．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①〜⑧中正确的是①⑤⑦
 0  162593  162601  162607  162611  162617  162619  162623  162629  162631  162637  162643  162647  162649  162653  162659  162661  162667  162671  162673  162677  162679  162683  162685  162687  162688  162689  162691  162692  162693  162695  162697  162701  162703  162707  162709  162713  162719  162721  162727  162731  162733  162737  162743  162749  162751  162757  162761  162763  162769  162773  162779  162787  203614 

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