Question

13．某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）写出红棕色固体 C 的化学式Fe₂O₃．
（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 n（B）=$\frac{0.896ml}{22.4l/mol}$=0.04mol，生成白色沉淀D为BaSO₄，且n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，说明n（SO₃）=0.02mol，红综合固体为Fe₂O₃，n（Fe₂O₃）=$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，说明A含有Fe、S、O等元素，B中还含有SO₂，且n（SO₂）=0.02mol，以此解答该题．

解答 解：n（B）=$\frac{0.896ml}{22.4l/mol}$=0.04mol，生成白色沉淀D为BaSO₄，且n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，说明n（SO₃）=0.02mol，红综合固体为Fe₂O₃，n（Fe₂O₃）=$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，说明A含有Fe、S、O等元素，B中还含有SO₂，且n（SO₂）=0.02mol，
（1）由以上分析可知C为Fe₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃；
（2）由以上分析可知n（SO₃）=0.02mol，n（SO₂）=0.02mol，n（Fe₂O₃）=0.02mol，且m（SO₃）+m（SO₂）+m（Fe₂O₃）=0.02mol×80g/mol+0.02mol×64g/mol+3.2g=6.08g，说明A中n（Fe）：n（S）：n（O）=1：1：4，A为FeSO₄，分解的方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑，
故答案为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；
（3）气体 B 为二氧化硫和三氧化硫，与溶液 E为氯化铁溶液 反应，发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫酸，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；

点评 本题考查无机物的推断以及物质的组成的判断，为高频考点，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意从质量守恒的角度判断A的化学式，题目难度中等．