题目内容

9．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-1）dn+6ns1．回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族； D元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）E元素能形成E+的原因是4s轨道全空，3d全满，符合洪特规则，比较稳定．
（3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2：1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式．

分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A为H元素；B的单质在空气中含量最多，则B为N；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6nsl，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104sl，则E为Cu，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A为H元素；B的单质在空气中含量最多，则B为N则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6nsl，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104sl，则E为Cu，
（1）B为N元素，处于周期表中第二周期VA族；
D为S，原子核外含有16个电子，分3层排布，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，
故答案为：第二周期VA族；1s22s22p63s23p4；
（2）E为Cu元素，其4s轨道全空，3d全满，符合洪特规则，比较稳定，所以Cu元素能形成Cu+，
故答案为：4s轨道全空，3d全满，符合洪特规则，比较稳定；
（3）A、C分别为H、O元素，H、O元素能够形成的化合物有水、双氧水，其中原子个数比为1：1的化合物为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
5．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为．
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填酸的化学式）．
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号），实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管和加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．
（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3废液制备FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O
③FeCl3具有净水作用，其原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质．
17．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
B、C两点的平衡常数K（B）= K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）
4．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl＜P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KC＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是：CD．
A．容器内气体密度恒定         
B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
C．容器的压强恒定
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e?+4OH?=CO32?+2H2O．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=13 （不考虑溶液体积的变化）
14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．升高温度能提高HCl的转化率
B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小
C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量
D．断裂H2O（g）中1mol H-O键比断裂HCl（g）中1mol H-Cl键所需能量高
1．下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（　　）
A．稀盐酸溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液
18．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．普通玻璃B．空气C．漂白粉D．干冰
19．下列关于    的说法中不正确的是（　　）
A．最多只有5个碳原子在同一直线上B．最多有11个碳原子在同一平面上
C．有7个碳原子可能在同一直线上D．最多有19个原子在同一平面上

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