Question

10．某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示（水的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1）：

实验编号	实验前温度/℃	实验后温度/℃
①	24.8	33.8
②	24.7	33.7
③	24.9	35.9

①1.2g碳完全燃烧放出的热量为37.62KJ．
②写出碳完全燃烧的热化学方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-376.2KJ/mol．

Answer 1

分析 ①由实验①②③可知，三次实验的温度差△T均为9℃，从而根据热量Q=cm△T即可求出燃烧放出的热量；
②燃烧热是指在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．

解答 解：①由实验①②③可知，三次实验的温度差△T均为9℃，即温度的平均变化值为9℃，而热量Q=cm△T=4.18J•g^-1•℃^-1×1000g×9℃=37620J=37.62KJ，故答案为：37.62KJ；
②燃烧热是指在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．由于1.2g碳的物质的量n=$\frac{1.2g}{12g/mol}$=0.1mol，燃烧放出37.62KJ的热量，则硫的燃烧热为$\frac{37.62KJ}{0.1mol}$=376.2KJ/mol，故碳的燃烧热的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-376.2KJ/mol，
故答案为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-376.2KJ/mol．

点评 本题考查了燃烧热的测定实验，应注意的是燃烧热是指在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时，要使可燃物的计量数为1．