16．研究物质的微观结构.有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题:(1)O.Si.N元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞Si．C60和金刚石都是碳的同素异形体.二者中熔点较高的是金刚石．(2)化——青夏教育精英家教网—

16．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞Si．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是金刚石．
（2）化合物A （H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过
3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．下列有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关．一般地，若为d ⁰或d¹⁰排布时无颜色；若为d¹～d⁹排布时有颜色；如²⁺显蓝色．据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn（H₂O）₆]²⁺有（填“有”或“无”）颜色．
（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为6、3，其中碳原子的杂化方式为sp和sp²．
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）₅．Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是金属键．
（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是图中丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）；若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数）．

15．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20；其中X和Z是金属元素．已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子，W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半．请用相关的元素符号回答：
（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）W与Z 可形成化合物Z₂W₂，该化合物的电子式为

；
（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：SO₃（s）+H₂O（l）=H₂SO₄（aq）△H=-5QkJ•mol^-1；
（6）W与V 可形成化合物V₂W₂，该化合物的结构式为H-O-O-H．

14．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（　　）

选项	操作	现象	结论解释
A	过量铁粉与稀HNO₃充分反应后滴入KSCN溶液	溶液变红	稀HNO₃将铁氧化成Fe³⁺
B	某实验小组从资料上获得信息：Fe³⁺可以氧化银单质，他们用这种方法清洗一批做了银镜反应实验的试管，配制Fe³⁺的浓度相同的FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液，分别用于清洗试管	用FeCl₃溶液清洗比用Fe₂（SO₄）₃溶液清洗干净	Fe³⁺氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺
C	在苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体	溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强，溶液中还有Na₂CO₃生成
D	向硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液，再滴加稀盐酸	溶液变红，后溶液红色变浅直至消失	非金属性：Cl＞Si

13．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		D．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

12．

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁
A	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
B	S	H₂S	SO₃	H₂SO₄
C	N₂	NH₃	NO	NO₂
D	Si	SiO₂	Na₂SiO₃	Na₂CO₃

11．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x…表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）（用化学式表示）：比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：

（或

）．
（4）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL 1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2：

①写出m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

10．

向含Al₂（SO₄）₃和AlC1₃的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中C点铝元素存在形式是AlO₂^-
	B．	向D点溶液中通入CO₂气体，立即产生白色沉淀
	C．	原混合溶液中c（Al₂（SO₄）₃）：c（AlCl₃）=2：l
	D．	OA段反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2A1（OH）₃↓+3BaSO₄↓

9．A、B、C、D、E、F六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
（1）其中属于金属元素的是A、C、E，属于非金属元素的是B、D、F；
（2）按得电子能力由强至若排列的顺序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
（3）化合物A₃F、EF₂、D₂F₂中，属于离子化合物的是A₃F、EF₂，属于共价化合物的是D₂F₂．

8．药物Targretin（F）能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：

已知：①

②

③RCOOH $\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ RCOCl（R表示烃基或芳基）
（1）反应①的反应类型是氧化反应．
（2）反应②的化学方程式：

．
（3）C的结构简式是

．
（4）反应③的化学方程式：

．
（5）F的分子式是C₂₄H₂₈O₂．F中含有的官能团：碳碳双键和羧基．
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或

结构）

，

．
a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：

R-CH-R′（R、R′为烃基）
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

7．MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大
	B．	溶液中发生的水解反应是A^-+H₂O?HA+OH^-
	C．	有关离子浓度大小关系是c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	该溶液是酸性

0 162543 162551 162557 162561 162567 162569 162573 162579 162581 162587 162593 162597 162599 162603 162609 162611 162617 162621 162623 162627 162629 162633 162635 162637 162638 162639 162641 162642 162643 162645 162647 162651 162653 162657 162659 162663 162669 162671 162677 162681 162683 162687 162693 162699 162701 162707 162711 162713 162719 162723 162729 162737 203614

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