Question

9．A、B、C、D、E、F六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
（1）其中属于金属元素的是A、C、E，属于非金属元素的是B、D、F；
（2）按得电子能力由强至若排列的顺序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
（3）化合物A₃F、EF₂、D₂F₂中，属于离子化合物的是A₃F、EF₂，属于共价化合物的是D₂F₂．

Answer 1

分析 （1）电负性大于1.8的为非金属元素，小于1.8的为金属元素；
（2）电负性越大，元素原子得电子能力越强；
（3）电负性差值大于1.7的一般形成离子键，小于1.7的为共价键．

解答 解：已知A、B、C、D、E、F六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0；
（1）电负性大于1.8的为非金属元素，小于1.8的为金属元素，则属于金属元素的是A、C、E；属于非金属元素的是B、D、F；
故答案为：A、C、E；B、D、F；
（2）电负性越大，元素原子得电子能力越强，则得电子能力由强至弱排列的顺序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
故答案为：F＞D＞B＞E＞C＞A；
（3）电负性差值大于1.7的一般形成离子键，则属于离子化合物的是A₃F、EF₂，小于1.7的为共价键，属于共价化合物的是D₂F₂；
故答案为：A₃F、EF₂；D₂F₂．

点评 本题考查电负性的应用，侧重考查学生对数据的分析处理与归纳总结能力，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．