Question

13．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 氨水为弱碱，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则氨水的浓度大于0.001mol/L；pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），据此进行解答．

解答 解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，
一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，
两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
所以溶液中各离子浓度大小为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选B．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡特点为解答关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．