Question

7．MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大
• B． 溶液中发生的水解反应是A^-+H₂O?HA+OH^-
• C． 有关离子浓度大小关系是c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 该溶液是酸性

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，弱酸HA的酸性越弱，水解程度越大；
B．A^-水解生成HA和氢氧根离子；
C．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，A^-水解，则c（M⁺）＞c（A^-），水解显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中显性离子大于隐性离子，据此判断各离子浓度大小；
D．反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性．

解答 解：A．越弱越水解，则弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大，故A正确；
B．A^-发生水解，水解的离子方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-，故B正确；
C．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，A^-水解，则c（M⁺）＞c（A^-），水解显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，A^-发生水解：A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液呈碱性，故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．