19．在卤代烃R-CH2-CH2-X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C．发生水解反应时，被破坏的键是①
D．发生消去反应时，被破坏的键是②和③
18．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯酚能跟NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
C．苯与硝酸在加热的条件生成硝基苯，而甲苯在加热条件下与硝酸发生反应生成三硝基甲苯
D．乙炔能发生加成，乙烷不能
17．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　）
A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、S
16．下列递变规律正确的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．P、S、Cl最高正化合价依次降低
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4 NH4+
B．澄清石灰水与小苏打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．Na[Al（OH）4]溶液中加入过量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
14．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（　　）
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1
13．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①Na2SiO3　②AlCl3　③NH4HCO3　④Al2O3　⑤NaHCO3⑥Al   ⑦Al（OH）3．
A．①②④B．②③⑤⑦C．②③⑥D．③④⑤⑥⑦
12．X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色．X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液．
（1）试推测X、Y所代表的元素分别为XH、YO（填元素符号），X2Y和Z2Y的化合物类型分别是共价化合物、离子化合物；
（2）写出Z单质与X2Y反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
11．A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）A的元素符号为H，用电子式表示C2D的形成过程；
（2）C2B2的电子式是，写出C2B2与A2B反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（4）用化学方程式证明B元素的得电子能力强于D元素H2S+O2═H2O+S↓．
10．A、B、C、D为短周期主族元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C2-离子结构与Ne电子层结构相同，C与D主族．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C元素原子结构示意图为．A+、C2-、D-中离子半径最小的是Na+．（用具体离子符号表示）
（3）用电子式表示A2 D形成过程_．
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为H++OH-=H2O．
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