题目内容

19．在卤代烃R-CH2-CH2-X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C．发生水解反应时，被破坏的键是①
D．发生消去反应时，被破坏的键是②和③

分析 卤代烃能发生消去反应生成烯烃，发生水解反应生成醇，结合图中有机物的结构、化学键以此来解答．

解答 解：A．发生水解反应生成醇，则只断裂C-X，则断裂①，故A错误；
B．发生消去反应，断裂C-X和邻位C上的C-H键，则断裂①③，故B错误；
C．发生水解反应生成醇，则只断裂C-X，则断裂①，故C正确；
D．发发生消去反应，断裂C-X和邻位C上的C-H键，则断裂①③，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉卤代烃的性质是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42-）=0.9mol/L，则c（Al3+）=0.6mol/L，n=0.06mol．
10．“霾”是当今世界环境热点话题．目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：

①0〜15min NO的转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积    b．增加CO的量        c．降低温度       d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左（选填“向左”，“向右”或“不”）移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-ckJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
7．下列图中所示的实验操作评价合理的是（　　）
A．
用如图装置分离有机 层与水层，水层从分液 漏斗下口放出
B．
用如图装置可用来制 备少量氧气，并且控制 反应的发生与停止
C．
如图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中进行
D．
用如图装置制备并收集NO气体
14．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（　　）
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1
4．把29.00gFe与S的混合物在密闭条件下加热充分后冷却至室温，再将反应的固体溶解于一定浓度的稀硫酸中，已知固体全部溶解，将反应后的溶液微热，确保产生气体全部溢出后，冷却称重，发现溶液质量增加了20.25g，请计算：
（1）原固体中硫的质量分数（用小数表示，保留3位小数）．
（2）与酸反应后放出气体在标况下的总体积．
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是F-（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为3H2SO4（浓）+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SO2↑+3H2O．
8．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的阳离子就是一个质子；B原子的最外层电子数所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体；E与A同一主族；F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1．A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙．请回答：
（1）C2的结构式为N≡N．
（2）由上述元素组成的即含极性键又含非极性键的无机化合物分子的电子式为．
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（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3．溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
17．在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm-3），得到的盐酸的密度为b g•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1则下列关系式中不正确的是（　　）
A．w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$B．w=$\frac{36.5c}{1000b}$
C．C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$D．b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

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