Question

11．A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）A的元素符号为H，用电子式表示C₂D的形成过程；
（2）C₂B₂的电子式是，写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；
（4）用化学方程式证明B元素的得电子能力强于D元素H₂S+O₂═H₂O+S↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，二者位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，则：11+x+8=（1+x）×3，解得：x=8，即B为O、D为S，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，二者位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，则：11+x+8=（1+x）×3，解得：x=8，即B为O、D为S，
（1）根据分析可知A为H元素；C₂D为Na₂S，Na₂S为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na₂S的形成过程为；
故答案为：H；；
（2）C₂B₂为Na₂O₂，A₂B为H₂O，Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，其电子式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子反应为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，A、B、C、D的离子半径大小为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；
（4）利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱，如通过反应H₂S+O₂═H₂O+S↓可证明O的得电子能力大于S，
故答案为：H₂S+O₂═H₂O+S↓．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．