Question

10．A、B、C、D为短周期主族元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C^2-离子结构与Ne电子层结构相同，C与D主族．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C元素原子结构示意图为．A⁺、C^2-、D^-中离子半径最小的是Na⁺．（用具体离子符号表示）
（3）用电子式表示A₂ D形成过程_．
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D为短周期主族元素，A的M电子层有1个电子，则A位于第三周期ⅠA族，为Na元素；B的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子最外层最多容纳8个电子，则B含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；C^2-离子结构与Ne电子层结构相同，则C为O元素；C与D主族，且都是短周期元素，则D为S元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D为短周期主族元素，A的M电子层有1个电子，则A位于第三周期ⅠA族，为Na元素；B的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子最外层最多容纳8个电子，则B含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；C^2-离子结构与Ne电子层结构相同，则C为O元素；C与D主族，且都是短周期元素，则D为S元素，
（1）B为C元素，其原子序数为6，位于周期表中第二周期IVA族，
故答案为：二；IVA；
（2）C为O元素，其核电荷数=核外电子总数=8，其原子结构示意图为：；
A⁺、C^2-、D^-分别为Na⁺、O^2-、S^2-，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径最小的是Na⁺，
故答案为：；Na⁺；
（3）A₂D为Na₂S，Na₂S为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na₂S的形成过程为：，
故答案为：；
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、硫酸，二者反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．