下列离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4 NH4+B．澄清石灰水与小苏打溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓C．Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=[Al（OH）₄]^-+4 NH₄⁺
	B．	澄清石灰水与小苏打溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
	C．	Na[Al（OH）₄]溶液中加入过量盐酸：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
	D．	氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

分析 A．氨水为弱碱，无法弱碱氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开；
C．盐酸过量，反应氢氧化铝溶解；
D．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．

解答解：A．AlCl₃溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．碳酸氢根离子不能拆开，碳酸氢钠过量时，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．Na[Al（OH）₄]溶液中加入过量盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，反应生成铝离子，正确的离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

6．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	F^-的结构示意图：
	B．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	C．	S^2-的结构示意图：
	D．	原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

3．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：EAl；画出A离子的结构示意图：

．
（2）A与E形成的化合物的化学式是Al₂O₃，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失．

10．A、B、C、D为短周期主族元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C^2-离子结构与Ne电子层结构相同，C与D主族．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C元素原子结构示意图为

．A⁺、C^2-、D^-中离子半径最小的是Na⁺．（用具体离子符号表示）
（3）用电子式表示A₂ D形成过程

_．
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

20．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₂BrCH₃$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br

7．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	SO₂和NO₂是主要的大气污染物
	B．	大气中的SO₂和CO₂溶于水形成酸雨
	C．	以液化石油气代替燃油可减少大气污染
	D．	对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

4．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
（1）

2，3，4，5-四甲基己烷
（2）

2-甲基-1-丁烯
（3）3-甲基-2-戊烯CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃．
（4）1，3，5三甲苯

．

13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数K	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=1.5×10^-2 K₂=1.02×10^-7

（1）电解质由强至弱顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液显酸性（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．

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