12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAB．88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为NAC．加热时.含2——青夏教育精英家教网——

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目为N_A
	B．	88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为N_A
	C．	加热时，含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2N_A
	D．	1mol羟基所含的电子数为10N_A

11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液溶液中：c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
	B．	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+2 c（Cl^-）

10．（1）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
①若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．
②MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式2H⁺+2e=H₂↑．
（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．请回答下列问题：电池的负极材料为锂，电池正极发生的电极反应为2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂．
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式．阳极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂，阴极反应式：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．
（4）电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中阳极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．在阴极附近观察到的现象是有无色气体生成，同时溶液变红色．

9．（1）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14           B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                      D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（2）等物质的量浓度的四种稀溶液：a．NH₄Cl    b．NH₄HSO₄   c．（NH₄）₂SO₄   d．NH₃．H₂O，
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为c．b．a．d（填选项字母）．
（3）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体准确数字）：
c （Cl^-）-c （M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，c （H⁺）-c （MOH）=10^-8mol•L^-1．
（4）某废水中含Cr³⁺、Fe³⁺，处理后生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃两种深沉．若残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

8．用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124．用酸性KMnO₄溶液氧化，得到两种产物：
a．CH₃COOH，b．

（1）a的名称为乙酸．
（2）写出该烃可能的结构简式CH₃CH=CHCH（CH₃）CH₂CH=CHCH₃．

7．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为O₂，H为SO₃．
（2）A的电子式为

．
（3）写出B+C^-→D的化学方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．写出E+G^-→F的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂②③．
①10%的H₂SO₄溶液 ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）该装置仍有不足之处，请说明在在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应
②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄
③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
④SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si②Mg₂Si+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiH₄↑③SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	A．	除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
	C．	除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
	D．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是
$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{放电}^{充电}$Ni（OH）₂．根据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电池放电时，电池负极周围溶液的c（OH^-）为断增大
	B．	电池放电时，H₂是负极
	C．	电池放时时，氢元素被氧化
	D．	电池放电时，镍元素被氧化

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₃•H₂O ③NH₄Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH4⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
	B．	常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H⁺）一定不相等
	C．	常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

0 162499 162507 162513 162517 162523 162525 162529 162535 162537 162543 162549 162553 162555 162559 162565 162567 162573 162577 162579 162583 162585 162589 162591 162593 162594 162595 162597 162598 162599 162601 162603 162607 162609 162613 162615 162619 162625 162627 162633 162637 162639 162643 162649 162655 162657 162663 162667 162669 162675 162679 162685 162693 203614