下列说法不正确的是( )A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中.c(NH4+)由大到小的顺序是:①＞③＞④＞②B．常温时.pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合,pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合.各混合溶液中由水电离的c(H+)一定不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₃•H₂O ③NH₄Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH4⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
	B．	常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H⁺）一定不相等
	C．	常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

分析 A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，铵根离子浓度最小；
B．pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合，水解相互促进，pH=4的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成硫酸钠溶液不水解；
C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HB和NaB混合溶液，HB电离程度和B-离子水解程度不确定，不能比较离子浓度大小；
D．常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中HA^-离子电离程度大于其水解程度．

解答解：A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，铵根离子浓度最小，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A正确；
B．pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合，水解相互促进，pH=4的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成硫酸钠溶液不水解，各混合溶液中由水电离的c（H⁺）一定不相等，故B正确
C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HB和NaB混合溶液，HB电离程度和B-离子水解程度不确定，不能比较离子浓度大小，故C错误；
D．常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中HA^-离子电离程度大于其水解程度，溶液中离子浓度大小c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D正确
故选C．

点评本题考查了盐类水解、酸碱反应后溶液酸碱性比较、离子浓度大小判断、弱电解质电离平衡影响因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

14．物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的．认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在．
I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图1所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

②M点的正反应速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N点的逆反应速率v逆；T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）=^{$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1}；该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”、“=”或“＜”）进行到W点放出的热量．
③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

II．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
III．图2是某种燃料电池原理示意图．
（1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
（2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的a极（图3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的阳极，使用AgNO₃和HNO₃的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．

11．对下列物质的用途解释正确的是（　　）

	A．	“神州11号”用Na₂O₂作氧气的来源，是因为Na₂O₂能氧化CO₂和水产生O₂
	B．	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl₃能与铜单质发生置换反应
	C．	Al₂O₃作耐火材料是因为氧化铝熔点高
	D．	氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质

18．某校化学甲、乙两个小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎资片的作用是防暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄．
（2）如果要在E处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯装置中的现象是黑色变为紫红色，试管口有水珠生成．．
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

步骤	操作	甲组现象		乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	洛解，无气泡	溶解，无气泡
2	取少骤1中溶液，滴加酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是FeO．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+SCN^-=FeSCN²⁺；溶液褪色可能的原因是氯水将SCN^-氧化破坏了；验证方法为继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明．
（4）其中一组同学将6g铁粉加入200mLFe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200mL.5mol•L^-1FeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物，则原Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；将沉淀物过滤后，该组同学又向清液中滴加稀硝酸，观察到有NO气体生成，发生的化学反应方程式为6FeSO₄+8HNO₃=2Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O+2Fe（NO₃）₃．

8．用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124．用酸性KMnO₄溶液氧化，得到两种产物：
a．CH₃COOH，b．

（1）a的名称为乙酸．
（2）写出该烃可能的结构简式CH₃CH=CHCH（CH₃）CH₂CH=CHCH₃．

15．（1）、在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量．H₂+Cl₂═2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：
①反应物旧键断裂吸收（填吸收或释放）的总能量为679kJ．
②生成物新键形成释放（填吸收或释放）的总能量为862kJ．
③判断H₂+Cl₂═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反应物的总能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的总能量．
（2）判断题：对的打“√”错的打“×”
①最外层电子数相同的元素一定是同族元素．×
②116号元素在第七周期ⅥA族√
③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强√
④完全由非金属形成的化合物一定是离子化合物×
⑤相同条件下由原子形成1mol H-Cl 键所放出的能量与断开1mol H-Cl 键吸收的能量相等．√．

12．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：
（1）操作A、B的名称分别是过滤、洗涤；加入稍过量的NH₄HCO₃溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO₃．
（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）确定滴定达到终点的操作及现象为向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去．
（5）上述样品的质量分数为96.4%．
（6）下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数的测定结果偏低的有bc．
a．未干澡锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗．

20．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 F升华法
（1）E分离氯化钾溶液与沙子的混合物；
（2）C分离水和汽油的混合物；
（3）D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
（4）F分离NaCl和I₂的固体混合物；
（5）B除去KNO₃中混有NaCl．

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