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4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{放电}^{充电}$Ni（OH）2．根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电池放电时，电池负极周围溶液的c（OH-）为断增大 | |
| B． | 电池放电时，H2是负极 | |
| C． | 电池放时时，氢元素被氧化 | |
| D． | 电池放电时，镍元素被氧化 |
分析 氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH） $?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2，放电时，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应，由此分析解答．
解答 解：A．放电时电池负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池负极周围溶液的OH不断减小，故A错误；
B．电池放电时，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，H2是负极，故B正确；
C．充电时，阴极反应为，2H2O+2e-=H2+2OH-，氢元素被还原，故C错误；
D．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，镍元素被还原，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．
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15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O． | |
| B． | 硝酸银溶液和过量的氨水反应：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | 碳酸钠溶液中加入过量苯酚： +CO32-→ +HCO3- |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 | |
| B． | 500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol | |
| C． | 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若将一定量的SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化 | |
| D． | X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大 |
12．
室温下，将0.10mol•L-1的盐酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（ ）
室温下，将0.10mol•L-1的盐酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（ ）| A． | M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） | |
| B． | Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同 |
19．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）等．
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
（5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），应保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
（5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），应保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
16．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、NO3-、Fe2+、Na+ | B． | Ag+、K+、I-、Cl- | ||
| C． | K+、Ba2+、OH-、SO42- | D． | K+、Cu2+、Br-、OH- |
13．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
?
=CH2（g）+H2（g）
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
?=CH2（g）+H2（g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0% | |
| B． | 反应在前20分钟的平均速率为v（H2）=0.008molmol/（ L•min） | |
| C． | 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆 |
