17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
| A． | 13C与15N有相同的中子数 | B． | 13C与12C性质相同 | ||
| C． | 15N与14N互为同位素 | D． | 15N的核外电子数与中子数相同 |
16．
最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（ ）
最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 黑磷导电属于化学变化 | B． | 黑磷属于化合物 | ||
| C． | 黑磷与白磷互为同素异形体 | D． | 黑磷高温下在空气中可以稳定存在 |
15．（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为3s23p6．
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是SiH4．
（3）化合物（CH3）3N与盐酸反应生成【（CH3）3 NH】+，该过程新生成的化学键为b．（填序号）
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键
若化合物（CH3）3N能溶于水，试解析其原因化合物（CH3）3N为极性分子且可与水分子间形成氢键
（4）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的熔点比SiO2晶体高（选填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
（5）如图4为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
则：C20分子共有12个正五边形，共有30条棱边．
（6）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．试推断Ni2+的水合离子为有（填“有”或“无”）色离子，依据是Ni2+的3d轨道上有未成对电子．
（7）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞．已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1．测知FexO晶体密度为p=5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值（精确至0.01）为0.92．
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是SiH4．
（3）化合物（CH3）3N与盐酸反应生成【（CH3）3 NH】+，该过程新生成的化学键为b．（填序号）
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键
若化合物（CH3）3N能溶于水，试解析其原因化合物（CH3）3N为极性分子且可与水分子间形成氢键
（4）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的熔点比SiO2晶体高（选填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
（5）如图4为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
则：C20分子共有12个正五边形，共有30条棱边．
（6）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．试推断Ni2+的水合离子为有（填“有”或“无”）色离子，依据是Ni2+的3d轨道上有未成对电子．
| 离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
14．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
（1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施加热，搅拌或将固体粉碎．
（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出．
（5）得到的沉淀C的组成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出
（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+，否则无．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH值 | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4•7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | - |
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
（1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施加热，搅拌或将固体粉碎．
（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出．
（5）得到的沉淀C的组成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出
（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+，否则无．
13．
C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反应过程中能量（E）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反应过程中能量（E）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 减小压强时，Q的值增大 | B． | 升高温度时，Q的值减小 | ||
| C． | 该反应是吸热反应 | D． | Q=E3-E1 |
12．元素性质周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 原子半径 | B． | 化合价 | ||
| C． | 金属性和非金属性 | D． | 原子核外电子结构 |
10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为
，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
已知：
已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
0 162465 162473 162479 162483 162489 162491 162495 162501 162503 162509 162515 162519 162521 162525 162531 162533 162539 162543 162545 162549 162551 162555 162557 162559 162560 162561 162563 162564 162565 162567 162569 162573 162575 162579 162581 162585 162591 162593 162599 162603 162605 162609 162615 162621 162623 162629 162633 162635 162641 162645 162651 162659 203614
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为
，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
，它的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．