题目内容
17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）| A． | 13C与15N有相同的中子数 | B． | 13C与12C性质相同 | ||
| C． | 15N与14N互为同位素 | D． | 15N的核外电子数与中子数相同 |
分析 13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．
解答 解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B．13C与12C原子最外层电子数相同，化学性质相同，物理性质不同，故B错误；
C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 | |
| ① | Cl2 | FeBr2 | Cl- | ||
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | ||
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A． | 氧化性强弱的比较：KClO3＜Cl2 | |
| B． | 第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 | |
| C． | 第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化 | |
| D． | 第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
8．含碳原子数为1～10的烷烃分子中，其一卤代烷不存在同分异构体的烷烃共有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
5．部分短周期元素的性质或原子结构如表所示．
下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
| W | M层上的电子数为4 |
| X | 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
| Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
| A． | 原子半径：W＞X＞Y | |
| B． | 化合物WY2不溶于水 | |
| C． | 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z |
12．元素性质周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 原子半径 | B． | 化合价 | ||
| C． | 金属性和非金属性 | D． | 原子核外电子结构 |
2．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的 | |
| B． | 化学反应不一定伴随着能量变化 | |
| C． | 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 | |
| D． | 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关 |
9．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | 原子半径大小为W＞Z＞Y＞X | |
| B． | W的最高价含氧酸的酸性最强 | |
| C． | X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7 | |
| D． | Z与W形成的所有化合物中．原子最外层电子均达到8e-稳定结构 |
某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是0.05NA．