最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是( )A．黑磷导电属于化学变化B．黑磷属于化合物C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．

最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	黑磷导电属于化学变化		B．	黑磷属于化合物
	C．	黑磷与白磷互为同素异形体		D．	黑磷高温下在空气中可以稳定存在

分析黑磷、白磷为磷的不同单质，互为同素异形体，二者物理性质不同，但化学性质相同，易发生氧化反应，以此解答该题．

解答解：A．由黑磷的结构可知黑磷的磷原子含有自由电子，具有石墨的结构特点，导电为物理变化，故A错误；
B．黑磷为单质，不是化合物，故B错误；
C．黑磷、白磷为磷的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．磷性质较为活泼，易与氧气发生反应，在空气中不能稳定存在，故D错误．
故选C．

点评本题以黑磷为知识背景，考查了磷的单质的性质，侧重于学生的分析能力的考查，属于信息给予题，掌握相关概念是解答关键，题目难度不大．

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6．天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是SiO₂（填化学式），该物质的类别属于酸性氧化物（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（用离子方程式表示）．
（2）联氮（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为

．
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉．其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是Si，其能量转化方式为太阳能转化为电能．

7．有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素．
（1）B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg²⁺＜Al³⁺，
（2）气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I^-＞Br^-＞F^-；．
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_NaOH（填物质化学式）
（4）请写出A与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

4．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO₃•Mg（OH）₂•5H₂O，某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质，为测定其纯度．某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I
如图1，取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO₂的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为4MgCO₃•Mg（OH）₂•5H₂O+5H₂SO₄=5MgSO₄+11H₂O+4CO₂↑．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用） a→d→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
（3）关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是打开止水夹K从甲中通入空气，把生成的二氧化碳气体全部赶入干燥管吸收．
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g（用托盘天平称量）．
（4）图2仪器中，该方案不会用到的是E．
（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内．
（6）有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生MgCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSiO₃+CO₂↑，会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？错误，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：该反应的发生不影响生成CO₂和水蒸气的量．

11．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：
①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S₂Cl₂，S₂Cl₂在300℃以上完全分解．
②S₂Cl₂常组下为红棕色液体，沸点为137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S．
③S的熔点为112.8S₂Cl₂，沸点为444.6℃．
某班同学在实验室制备S₂Cl₂并探究其性质，回答下列问题：
（一）氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的A（或B）（填字母），反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→e→f→c→d→h→g→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（二）S₂Cl₂的制备
将上述收集到的氯气通入图装置，在一定温度下进行实验．

（3）证明实验中有S₂Cl₂生成的现象是Y中出现红棕色液体．若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是有淡黄色固体沉积．
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（三）S₂Cl₂的性质探究
（5）取少量（二）中制得的S₂Cl₂于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤．

1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝可作胃酸的中和剂
	B．	绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
	C．	SiO₂、NaOH、HF三者两两均能反应
	D．	制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应

8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是（　　）

	A．	加少量稀NaOH溶液		B．	加入少量NaNO₃固体
	C．	加入少量NaHSO₄固体		D．	加入少量CuSO₄溶液

5．某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．
一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程及现象：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静
置后CCl₄层溶液变为紫红色．
请回答下列有关问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉-KI试纸变蓝．
（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染．
（3）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（填“减弱”或“增强”）．

2．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（　　）

选项	物质	选用的试剂	操作方法
①	CaO（CaCO₃）	水	溶解、过滤、结晶
②	CO₂（CO）	氧气	点燃
③	CuSO₄（H₂SO₄）	氢氧化钠溶液	过滤
④	Cu（CuO）	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥