7．下列有关环境问题的说法正确的是( )①臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康②煤燃烧时加入适量的石灰石.可减少废气中SO2的量③PH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨④汽车尾气中含有氮氧化物——青夏教育精英家教网——

7．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
①臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康
②煤燃烧时加入适量的石灰石，可减少废气中SO₂的量
③PH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
④汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气．

6．下列各项中：①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④臭氧层空洞⑤沙尘暴，其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是（　　）

只有①②⑤

只有①②③⑤

只有②③④

5．钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO₂做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
Ⅰ（1）LiCoO₂中钴元素的化合价为+3．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO₄回收，反应的化学方程式为2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂+4H₂O可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（3）浸出过程中加入NaClO₃的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，利于从混合液中除去．
（4）请用平衡移动原理说明加Na₂CO₃调PH至5.2生成沉淀的原因因Fe³⁺和Al³⁺（用M³⁺代替）在水溶液中存在平衡M³⁺+H₂O?M（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后CO₃^2-与H⁺结合生成难电离的HCO₃^-，使水解平衡右移而产生沉淀．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺．
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知某温度下，K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11，K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．

4．某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子中的几种，现按下列步骤进行实验：
①该溶液的焰色反应呈现出紫色．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未碱沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

（1）该溶液中一定含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，一定不含有的离子是Cl^-、Fe³⁺．
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）图中CD段发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L．

取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
	B．	通入CO₂后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na₂CO₃
	C．	通入CO₂后所得的溶液中含有2.5mol NaHCO₃
	D．	原溶液通入CO₂标准状况下为112mL

2．今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气．其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　　）

	A．	大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
	B．	开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
	C．	PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
	D．	多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

1．将0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（　　）

20．下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）

	A．	n （HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体
	B．	n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐
	C．	n（NaAlO₂）=1mol，HCl加入到NaAlO₂溶液中离子的存在情况
	D．	n（AlCl₃）=1mol，Na₂O₂加入AlCl₃溶液反应的产物

常温下，向20ml浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，pH随氨水体积的变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在B点时：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
	B．	在C点时：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
	C．	A点与B点相比：2n（NH₄⁺）＞n（NH₄⁺）
	D．	从C到D的过程中，可能出现：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

18．用A．电子层数，B．最外层电子数，C．核外电子数，D．质子数，E．中子数，填写下列各空格（填字母）：
（1）元素种类由D决定；
（2）原子种类由D和E决定；
（3）元素的主要化合价由B决定．

0 162460 162468 162474 162478 162484 162486 162490 162496 162498 162504 162510 162514 162516 162520 162526 162528 162534 162538 162540 162544 162546 162550 162552 162554 162555 162556 162558 162559 162560 162562 162564 162568 162570 162574 162576 162580 162586 162588 162594 162598 162600 162604 162610 162616 162618 162624 162628 162630 162636 162640 162646 162654 203614