题目内容
20．下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）| A． |  n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体 | |
| B． |  n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐 | |
| C． |  n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况 | |
| D． |  n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物 |
分析 A．K2CO3逐步加入到HCl溶液中，发生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
B．CO2逐步通入到NaOH溶液中，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；
C．HCl逐步通入到NaAlO2溶液中，发生NaAlO2+4HCl═AlCl3+NaCl+2H2O；
D．Na2O2逐步加入到AlCl3溶液中，发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
解答 解：A．因开始反应时盐酸过量，则发生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=1mol时生成0.5mol二氧化碳后再加盐酸不反应，气体不会减少，图象与反应不符，故A错误；
B．因开始碱过量，则发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，n（NaOH）=1mol时生成0.5molNa2CO3，再加人二氧化碳发生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，则最终碳酸钠减少为0，碳酸氢钠生成1mol，图象与反应不符，故B错误；
C．因开始NaAlO2过量，则发生NaAlO2+4HCl═AlCl3+NaCl+2H2O，n（NaAlO2）=1mol时生成1mol铝离子，图象与反应符合，故C正确；
D．据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故开始添加Na2O2就有气体生成，图象与反应不符，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学反应与图象的关系，为高频考点，把握图象中的线、点的意义及对应的化学反应是解答本题的关键，并注意反应物的量对反应的影响来分析反应的产物，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
11．
某实验小组同学设计了如图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物．
（1）该实验的操作依次是CAB （填序号）．
A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加人试剂
（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体．（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
①装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向→E→A→C→D→B（填装置的编号）
②证明生成的气体中存在SO2的现象是装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO2，相应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1：4
（5）已知常温下H2SO3的电离平衡常数为：Ka1=10×10-1.9 Ka2=10-7.2计算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二级水解）
某实验小组同学设计了如图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物．（1）该实验的操作依次是CAB （填序号）．
A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加人试剂
（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体．（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
| A | B | C | D | E |
 |  |  |  |  |
②证明生成的气体中存在SO2的现象是装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO2，相应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1：4
（5）已知常温下H2SO3的电离平衡常数为：Ka1=10×10-1.9 Ka2=10-7.2计算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二级水解）
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 | |
| B． | 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒 | |
| C． | 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 | |
| D． | 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 |
15．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是（ ）
| A． | 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 | |
| B． | 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 | |
| C． | 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放 | |
| D． | 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质 |
5．钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
Ⅰ（1）LiCoO2中钴元素的化合价为+3．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（3）浸出过程中加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，利于从混合液中除去．
（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-，使水解平衡右移而产生沉淀．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+．
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
Ⅰ（1）LiCoO2中钴元素的化合价为+3．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-，使水解平衡右移而产生沉淀．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+．
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（ ）
| A． | CaO | B． | Na2CO3 | C． | SiO2 | D． | CaCO3 |
9．
过氧乙酸（ 
）是一种常见消毒剂，具强氧化性，减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如图：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水．
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间．
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品．
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见表），请回答相关问题：
（1）C仪器中冷水流入口是a（填a或b），生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
（2）反应物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反应所需时间约5（选填1、3、5、7）小时．
（3）为更好控制反应温度，应增加的措施是B用带温度计的水浴控温．
（4）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率．
可供选择的试剂和器材有：a．过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．计时器；g．测量气体体积的针筒．
你选泽的试剂及器材是a、f、g（选填序号）实验方案是试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）．
（5）产品含量测定．
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液．该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是6.6mol/L．
过氧乙酸（ ）是一种常见消毒剂，具强氧化性，减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如图：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水．
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间．
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品．
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见表），请回答相关问题：
| 反应物比例 CH3COOH/H2O2 | 反应时间（小时） | ||||
| 0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
| 2：1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
| 1：1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
| 1：2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
（2）反应物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反应所需时间约5（选填1、3、5、7）小时．
（3）为更好控制反应温度，应增加的措施是B用带温度计的水浴控温．
（4）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率．
可供选择的试剂和器材有：a．过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．计时器；g．测量气体体积的针筒．
你选泽的试剂及器材是a、f、g（选填序号）实验方案是试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）．
（5）产品含量测定．
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液．该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是6.6mol/L．
10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 | |
| B． | 用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 | |
| C． | 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ | |
| D． | 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2 |