题目内容

2．今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气．其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　　）
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

分析 大力发展电动车，开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康．

解答 解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，故A正确；
B．开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，故B正确；
C．砷为非金属元素，故C错误；
D．PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，故D正确；
故选C．

点评 本题考查常见环境污染问题，侧重于化学与生活、环境的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，试题有利于提高学生的环境保护意识．

练习册系列答案
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13．36.96L（标准状况）的H2、D2、O2的混合气体点燃正好完全反应，生成20g的H2O、D2O、HDO组成的水，原混合物中的O2的质量是（　　）
A．16gB．17.6gC．17.8gD．18g
13．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
B．新制氯水或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌
10．（1）1.5molH2SO4的质量是147g，其中含有3mol H
（2）9.03×1023个NH3分子含1.5摩尔氨分子，4.5摩尔氢原子
（3）在标准状况下，3360mL的CO2的物质的量是0.15mol．
17．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
（2）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到细口的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．
7．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
①臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康
②煤燃烧时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
③PH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
④汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气．
A．①③B．①④C．③④D．②④
14．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式[Ar]3d104s1，（NH4）2SO4中涉及到的N、O、S第一电离能由小到大的顺序为S＜O＜N．
（2）写出一种与PO43-互为等电子体的离子SO42-、ClO4-．
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式sp3、sp2．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol[Cu（CN）4]2-中含有的π键的数目为8NA．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
11．硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应．某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼．已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应．
（1）选用如图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为ABDCEDF．

（2）图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，装置E的作用是冷凝并收集BCl3．
（3）开始实验时，先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯．
（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl．
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na，则硼酸在水中电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（6）实验完成后，某同学向F （溶液中含有0.05mol/LNaC1 0、0.05mol/LNaCl、0.1mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色．现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案．
实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象
①4.000x3滴较快褪色
②04.04.003滴不褪色
③4.004.003滴缓慢褪色
x=4.0，结论：NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢．
12．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
（2）在②中，若D为铜，则C不可能为c（填字母）；
a．锌           b．铁          c．银           d．镁
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为3NA或1.806×1024；
（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是D＜C＜A＜B；
（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是DF．
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C．充电电池比一次性电池更经济实用
D．充电电池可以无限制地反复放电、充电
E．充电时电能转化为化学能
F．电池工作时，负极发生还原反应．

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