9．铝电池性能优越.Al-AgO电池可用作水下动力电源.其原理如图所示．下列说法不正确的是( )A．在正极发生的电极反应为:AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-B．在正极区H+浓度增大.在负极区H+——青夏教育精英家教网——

铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在正极发生的电极反应为：AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-
	B．	在正极区H⁺浓度增大，在负极区H⁺浓度减少
	C．	该电池总反应的化学方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O
	D．	当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2N_A

8．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol
②2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①③④．（填写序号）
（2）H₂的燃烧热为285kJ/mol（或△H=-285kJ/mol）．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1425kJ．
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol．
（5）H₂O（l）=H₂O（g）△H=+43.2kJ/mol．

7．在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应达平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃
②用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
③2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

①②③④⑤

6．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用物质C表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1
	B．	反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了0.85 mol/L
	C．	2 s时物质A的转化率为15%
	D．	2v（A）=v（B）

5．在一个密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反应过程中的某一时间SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（　　）

	A．	c（O₂）=0.2 mol/L		B．	c（SO₂）=0.25 mol/L
	C．	c（SO₂）+c（SO₃）=0.3 mol/L		D．	c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol/L

4．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．S$→_{①}^{O_{2}}$SO₂$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H₂SO₄$→_{④}^{Cu}$SuSO₄$→_{⑤}^{BaCl_{2}}$BaSO₄
（1）选出SO₂具有的性质ABCD；
A、氧化性 B、还原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、碱性
（2）反应②的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
（3）反应⑤的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）反应④中，当64g Cu完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为1mol．

3．设N₀为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有共价键数为5.5N₀
	B．	1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N₀
	C．	1 mol-OH和1 mol OH^-所含电子数都为9N₀
	D．	1 mol碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为8N₀

2．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①

④C₂H₄
⑤CH₂=CH-CH=CH₂
⑥C₃H₆
⑦

①、②和③

④、⑥和⑧

1．下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是（　　）
①石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄溶液　④氯水　⑤酸化的Ba（NO₃）₂溶液 ⑥品红溶液．

2．已知常温下0.1mol•L-1NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比为K₁：K₂=10^2.9
	B．	NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	NH₄HCO₃溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	D．	常温下，NH₃•H₂O的电离常数大于H₂CO₃的第一步电离常数

0 162419 162427 162433 162437 162443 162445 162449 162455 162457 162463 162469 162473 162475 162479 162485 162487 162493 162497 162499 162503 162505 162509 162511 162513 162514 162515 162517 162518 162519 162521 162523 162527 162529 162533 162535 162539 162545 162547 162553 162557 162559 162563 162569 162575 162577 162583 162587 162589 162595 162599 162605 162613 203614