题目内容

9．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
B．在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少
C．该电池总反应的化学方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA

分析 由原电池原理图可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．

解答 解：A．正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，正极上的电极反应式为：AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-，故A正确；
B．在正极区氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，在负极区氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，正极上的电极反应式为AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-，所以电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，故C正确；
D．当负极上质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量=$\frac{10.8g}{27g/mol}$×3=1.2mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．

练习册系列答案
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1．已知：25℃时，电离常数Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，CH3COOH的电离常数与其相等．现向1L 0.1mol•L-1氨水中加入等体积的0.1mol•L-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是（　　）
A．在滴加过程中，Kw始终保持不变
B．25℃时，反应后溶液中c（NH4+）＞c（CH3COO-）
C．若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂
D．25℃时，反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数约为5.6×10-10
2．下列关于石油的说法正确的是（　　）
A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油裂化属于物理变化D．石油分馏属于化学变化
19．下列物质的性质和应用相对应的是（　　）
  化学性质 实际应用
 A SiCl4与水反应时生成白色烟雾 SiCl4在战争中可用作烟雾弹
 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
 C MgO是一种电解质 工业电解冶炼金属镁
 D 铝耐腐蚀 用铝质容器研制咸菜
A．AB．BC．CD．D
4．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{Cu}$SuSO4$→_{⑤}^{BaCl_{2}}$BaSO4
（1）选出SO2具有的性质ABCD；
A、氧化性 B、还原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、碱性
（2）反应②的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
（3）反应⑤的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）反应④中，当64g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为1mol．
14．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．HCl与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与氨水混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
1．下列说法正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D．结构简式为    的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
18．现有三组溶液，分离各混合液的正确方法依次是  
①汽油和氯化钠溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸馏
⑧氯化钠和单质碘的水溶液萃取．
19．软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题：
（1）软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了还原  性．
（2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和剂“可以是C（填标号）
A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
②溶液的pH应不低于4.3（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近，不利于两者分离．
（4）“置换”中发生反应的离子方程式为Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
（5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的浓度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于结晶析出（结合平衡移动原理解释）．
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为Mn（OH）2．
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+．
步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．

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