题目内容
2．下列物质一定属于同系物的是（ ）①
②
③
④C2H4
⑤CH2=CH-CH=CH2
⑥C3H6
⑦
⑧
| A． | ④和⑧ | B． | ①、②和③ | C． | ④和⑤ | D． | ④、⑥和⑧ |
分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．
解答 解：A．④乙烯和⑧2-甲基-1-丙烯都含有1个碳碳双键，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；
B．①为甲苯，②为萘，③为苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，萘中含有2个苯环，三者结构不同，一定不属于同系物，故B错误；
C．④C2H4为乙烯，⑤CH2=CH-CH=CH2为二烯烃，二者结构不同，一定不属于同系物，故C错误；
D．④为乙烯，分子中含有碳碳双键，⑥为丙烯或者环丙烷，而⑧为2-甲基-1-丙烯，三者结构不一定相似，所以④⑥⑧不一定互为同系物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了同系物判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确同系物的概念中结构相似的含义是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将过量SO2通入BaCl2溶液中 | 先有白色沉淀生成，后沉淀消失 | 最终生成Ba（HSO3）2 |
| B | 将Cl2通入石蕊试液中 | 先变红后褪色 | Cl2有漂白性 |
| C | 将氨气通入到盛有氯化铝的溶液中 | 先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 氨水能与氢氧化铝反应 |
| D | 将少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置 | 溶液分层，上层无色，下层紫红色 | 氧化性：Br2＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（ ）
| A． | 2，3，3-三甲基戊烷 | B． | 3，3，4-三甲基戊烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 | D． | 2，3-二甲基-3-乙基丁烷 |
12．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富．将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（ ）
| A． | 得到相对清洁的能源 | B． | 提高了能源利用率 | ||
| C． | 增加了单位质量煤的热值 | D． | 便于管道输送 |
19．下列物质的性质和应用相对应的是（ ）
| 化学性质 | 实际应用 | |
| A | SiCl4与水反应时生成白色烟雾 | SiCl4在战争中可用作烟雾弹 |
| B | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
| C | MgO是一种电解质 | 工业电解冶炼金属镁 |
| D | 铝耐腐蚀 | 用铝质容器研制咸菜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A． | ①③④ | B． | ②③⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
14．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
| A． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 | B． | HCl与Ca（OH）2溶液混合 | ||
| C． | HNO3溶液与氨水混合 | D． | NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 |
11．KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
下列说法中错误的是（ ）
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
| 起始加入量（mol） | 平衡时 | ||||
| A | B | C | A或C转化率（%） | C的物质的量分数（%） | 放出或吸收热量（KJ） |
| 1 | 1 | 0 | α1 | φ1 | Q1 |
| 0 | 0 | 2 | α2 | φ2 | Q2 |
| 2 | 2 | 0 | α2 | φ3 | Q3 |
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
12．在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
| A． | 0.225mol/L | B． | 0.25mol/L | C． | 0.45mol/L | D． | 0.55mol/L |