Question

8．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol
②2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①③④．（填写序号）
（2）H₂的燃烧热为285kJ/mol（或△H=-285kJ/mol）．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1425kJ．
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol．
（5）H₂O（l）=H₂O（g）△H=+43.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）放热反应的△H＜0；
（2）根据燃烧热的定义判断；
（3）10g H₂为5mol，结合热化学方程式计算；
（4）利用盖斯定律，将④-$\frac{1}{2}$③可得CO的燃烧热的热化学方程式；
（5）利用盖斯定理，将（①+②）×（-1）可得H₂O（l）=H₂O（g）△H．

解答 解：（1）放热反应的△H＜0，则①③④属于放热反应，故答案为：①③④；
（2）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，由①可知燃烧热为285kJ/mol （或△H=-285kJ/mol），故答案为：285kJ/mol （或△H=-285kJ/mol）；
（3）10g H₂为5mol，由燃烧热为285kJ/mol 可知放出的热量为5mol×285kJ/mol=1425 kJ，故答案为：1425 kJ；
（4）利用盖斯定律，将④-$\frac{1}{2}$③可得CO的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol；
（5）利用盖斯定理，将（①+②）×（-1）可得H₂O（l）=H₂O（g）△H=+43.2 kJ/mol，故答案为：+43.2 kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的意义、燃烧热的定义等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．