Question

6．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol．下列叙述正确的是（　　）

• A． 用物质C表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1
• B． 反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了0.85 mol/L
• C． 2 s时物质A的转化率为15%
• D． 2v（A）=v（B）

Answer 1

分析 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol，则：
                      2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4             2          0
变化量（mol）：0.6          0.3       0.6
2s末时（mol）：3.4          1.7       0.6
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（c）；
B．根据c=$\frac{n}{V}$计算2 s 时物质B的物质的量浓度减少；
C．A的转化率=$\frac{消耗A的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%；
D．根据速率之比等于系数之比判断．

解答 解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol，则：
                      2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4          2           0
变化量（mol）：0.6      0.3         0.6
2s末时（mol）：3.4       1.7        0.6
A．v（c）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$0.15mol/（L．s），故A错误；
B．反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了$\frac{0.3mol}{2L}$=0.015mol/L，故B错误；
C．A的转化率=$\frac{0.6mol}{4mol}$×100%=15%，故C正确；
D．速率之比等于系数之比，所以v（A）=2v（B），故D错误；
故选：C．

点评 本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率通常利用定义法与速率规律计算．