Question

5．在一个密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反应过程中的某一时间SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（　　）

• A． c（O₂）=0.2 mol/L
• B． c（SO₂）=0.25 mol/L
• C． c（SO₂）+c（SO₃）=0.3 mol/L
• D． c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol/L

Answer 1

分析 化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：A．SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A错误；
B、c（SO₂）＜0.4mol/L，而c（SO₂）=0.25 mol/L＜0.4mol/L，故B正确；
C、根据硫守恒c（SO₂）+c（SO₃）=0.4 mol/L，故C错误；
D、根据硫守恒c（SO₂）+c（SO₃）=0.4 mol/L，而c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol/L，则c（SO₂）+c（SO₃）=0.3 mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．