15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 | |
| B． | 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 | |
| C． | 丙烯分子中最多有8个原子共平面 | |
| D． | 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 |
14．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰 | |
| B． | 地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油 | |
| C． | 航天飞船中使用的碳纤维．是一种新型无机非金属材料 | |
| D． | 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成雾霾的一个因素 |
13．某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性．
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②确认黑色固体为Ag的实验方案是将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2．
②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和NH3．
③为进一步研究，设计如下实验：
结合实验II、IV，可以得出的结论是Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）．
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小．通过实验证实了该推测，其实验操作是向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有ACD（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响．
请回答下列问题：
| 实验 | 向试管中加2mL溶液 | 实验现象 |
 | 实验I：0.1 mol/L AgNO3溶液 | 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生 |
| 实验II：2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | |
| 实验III：pH=8.2 NaHCO3溶液 | 产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体 |
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②确认黑色固体为Ag的实验方案是将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2．
②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和NH3．
③为进一步研究，设计如下实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| 实验IV | 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液 | 产生气体的速率明显慢于实验II |
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小．通过实验证实了该推测，其实验操作是向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有ACD（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响．
12．氰化钾（KCN）足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氰化钾中含有离子键和极性键 | |
| B． | 氰化钾中碳元素的化合价为+4价 | |
| C． | KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 | |
| D． | 相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液 |
11．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A．爆竹声中一岁除-黑火药受热爆炸 | B．烈火赞烧若等闲-石灰石分解 | C．蜡烛成灰泪始干-石蜡的燃烧 | D．炉火照天地，红星乱紫烟-铁的冶炼 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．
在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | n＞1.0 | B． | a点Kw=1.0×10-14 | ||
| C． | 水的电离程度：c＞b | D． | b点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
9．向3mol•L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高．为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；
②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；
③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．
下列分析不正确的是（ ）
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；
②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；
③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．
下列分析不正确的是（ ）
| A． | 溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+═Mg2++H2↑ | |
| B． | 生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| C． | 沉淀b是Mg（OH）2 | |
| D． | 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b）=1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl |
8．下列解释物质检验原理的方程式不合理的是（ ）
| A． | 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2═6HCl+N2 | |
| B． | 铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓ | |
| C． | 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： | |
| D． | 新制Cu（OH）2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O |
7．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Cr2O72-中Cr元素化合价为+6 | |
| B． | 氧化产物为CH3COOH | |
| C． | K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 | |
| D． | lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole- |
6．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ）
0 162362 162370 162376 162380 162386 162388 162392 162398 162400 162406 162412 162416 162418 162422 162428 162430 162436 162440 162442 162446 162448 162452 162454 162456 162457 162458 162460 162461 162462 162464 162466 162470 162472 162476 162478 162482 162488 162490 162496 162500 162502 162506 162512 162518 162520 162526 162530 162532 162538 162542 162548 162556 203614
| A． |  如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞S | |
| B． |  如图用于分离I2和NH4Cl | |
| C． |  如图用于测定某NaOH溶液的浓度 | |
| D． |  如装置能组成Cu-Zn原电池 |