Question

12．氰化钾（KCN）足常用的分析试剂，露置空气中吸收H₂O和CO₂产生HCN．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 氰化钾中含有离子键和极性键
• B． 氰化钾中碳元素的化合价为+4价
• C． KCN与KMnO₄溶液反应可能生成CO₂和N₂
• D． 相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH₃COOK溶液

Answer 1

分析 A、氰化钾中钾离子与CN^-之间形成离子键，而CN^-中碳与氮之间形成极性共价键；
B、根据化合价代数和为0；
C、KMnO₄溶液具有强氧化性；
D、露置空气中吸收H₂O和CO₂产生HCN，则碳酸的酸性强于氰化氢的酸性，而醋酸的酸性强于碳酸的酸性，所以醋酸的酸性强于氰化氢的酸性，酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性越强．

解答 解：A、氰化钾中钾离子与CN^-之间形成离子键，而CN^-中碳与氮之间形成极性共价键，所以氰化钾中含有离子键和极性键，故A正确；
B、根据化合价代数和为0，氰化钾中碳元素的化合价为+2价，故B错误；
C、KMnO₄溶液具有强氧化性，能将CN^-氧化成CO₂和N₂，故C正确；
D、露置空气中吸收H₂O和CO₂产生HCN，则碳酸的酸性强于氰化氢的酸性，而醋酸的酸性强于碳酸的酸性，所以醋酸的酸性强于氰化氢的酸性，酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性越强，所以KCN溶液的碱性强于CH₃COOK溶液，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应、元素化合物的性质，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重分析的考查，题目难度中等．