Question

9．向3mol•L^-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高．为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；
②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO₃溶液，得到白色沉淀a；
③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．
下列分析不正确的是（　　）

• A． 溶液pH升高的主要原因：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
• B． 生成沉淀a的离子方程式：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
• C． 沉淀b是Mg（OH）₂
• D． 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b）=1：3，则可推知固体X的化学式为Mg₃（OH）₆Cl

Answer 1

分析 A．据镁条与酸反应，溶液的酸性减弱，pH升高，来分析；
B．据盐酸中氯离子和硝酸银反应来分析；
C．据镁条被盐酸溶解生成镁离子和氢氧根结合生成白色沉淀氢氧化镁来分析；
D．据Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，进行计算分析．

解答 解：A．据镁条与酸反应即Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，溶液的酸性减弱，pH升高，故A正确；
B．盐酸中氯离子和硝酸银反应，故离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故B正确；
C．镁条被盐酸溶解生成镁离子和氢氧根结合生成白色沉淀氢氧化镁，故b是Mg（OH）₂，故C正确；
D．设a、b的物质的量分别为1mol，3mol，
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
          1          1
          1          1
则：n（Cl^-）=1mol
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
1                         1
3                         1
则：n（Mg²⁺）=3mol，根据电荷守恒得n（OH^-）=2n（Mg²⁺）+n（Cl^-）=2×3+1=7mol
故X的化学式为Mg₃（OH）₇Cl，故D错误；
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．