题目内容
11．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）| A．爆竹声中一岁除-黑火药受热爆炸 | B．烈火赞烧若等闲-石灰石分解 | C．蜡烛成灰泪始干-石蜡的燃烧 | D．炉火照天地，红星乱紫烟-铁的冶炼 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价升降．
解答 解：A、爆竹声中一岁除-黑火药受热爆炸，爆竹被空气氧化生成二氧化碳，是氧化还原反应，故A不选；
B、石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，非氧化还原反应，故B选；
C、蜡烛成灰泪始干-石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，故C不选；
D、炉火照天地，红星乱紫烟-铁的冶炼，铁由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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）有还原性，易被氧化；
．
．
是一种重要的染料中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
2．酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 方程式中水的化学计量数是 2n-1 | |
| B． | 常温下 比  更难溶于水 | |
| C． | 1 mol HCHO与银氨溶液反应最多可以生成2 mol Ag | |
| D． |  的单体是 和HCHO |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol•L-1 | |
| B． | 总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA | |
| D． | 硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 |
6．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ）
| A． |  如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞S | |
| B． |  如图用于分离I2和NH4Cl | |
| C． |  如图用于测定某NaOH溶液的浓度 | |
| D． |  如装置能组成Cu-Zn原电池 |
16．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 将SO2通人溴水中 | 溴水颜色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 将铁屑放入稀HNO3中 | 放出无色气体 | Fe比H2活泼 |
| C | 将澄清石灰水滴入某溶液 | 生成白色沉淀 | 溶液中存CO32- |
| D | 将乙烯通入KMnO4酸性溶液 | KMnO4颜色褪去 | 乙烯具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）；
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110〜120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO2时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5 D.5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）；
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO2时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5 D.5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答条即可）
20．将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（ClO-）=c（OH-） | B． | c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+） | ||
| C． | c（OH-）═c（HClO）+c（H+） | D． | 2c（ClO-）+2c（HClO）═c（Na+） |