5．下列反应的离子方程式表达正确的是( )A．FeC13溶液中滴加HI解液:2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B．1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1——青夏教育精英家教网——

5．下列反应的离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	FeC1₃溶液中滴加HI解液：2Fe³⁺+2HI═2Fe²⁺+2H⁺+I₂
	B．	1mol•L^-1NaA1O₂溶液和4 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：AlO₂⁺+4H⁺═Al³⁺+2H₂O
	C．	NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	D．	Na₂S₂O₃溶液中滴加过量稀H₂SO₄：3S₂O₃^2-+2H⁺═4S↓+2SO₄^2-+H₂O

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	100 mL 0.2 mol•L^-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02N_A
	B．	40mL 10mol•L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应，生成氯气的分子数为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A
	D．	14g CO 和N₂混合气体中含有的电子总数为7N_A

3．化学与生产、生活密切联系．下列说法正确的是（　　）

	A．	食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥
	B．	将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
	C．	将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果
	D．	向海水中加明矾可使海水淡化

2．已知 25℃下时，NH₃•H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11． 25℃时有关NH₄HCO₃溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	呈弱酸性
	B．	c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	C．	滴入NaOH 溶液发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O和HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
	D．	滴入NaOH溶液，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大

深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（　　）

	A．	正极反应为：SO₄^2-+5H₂O+8e^-=HS^-+9OH^-
	B．	输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
	C．	这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe₂O₃•xH₂O
	D．	管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

20．胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（PHAC），热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应表明拆开N-C键比N-N键容易		B．	属于芳香醇的异构体有5种
	C．	PHAC是一种酸式盐		D．	PHAC能用于制造高能炸药

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	含N_A个Na⁺的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol•L^-1
	B．	总质量为18g的H₂¹⁶O和H₂¹⁸O所含分子数为N_A
	C．	常温常压下，22.4L的CO₂与Mg完全反应，转移电子数为4N_A
	D．	硫酸的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等

18．在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO₄•7H₂O），将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色．完成下列各题：
（1）绿矾油中溶质的化学式为H₂SO₄．
（2）用如图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色．

①上述装置正确的连接顺序A→D→E→B→C（用大写字母表示）
②写出煅烧绿矾的化学方程式2FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑．
③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是产生SO₃和浓硫酸会导致导管或D置中U型管堵塞．
（3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性．用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液紫色不褪去．说明固体产物中不含有二价铁．
②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．
③继续向第二支试管中加入少量铁氰化钾或K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀．
以上实验现象可证明离子的还原性SO₃^2-＞Fe²⁺．（填离子符号）
（4）绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）：n（H₂O）=1：2：10．

用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	b点pH值大于1		B．	盐酸浓度为 0．lmol•L^-1
	C．	c点：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		D．	曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

16．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	30gC₂H₆中含有极性共价键的数目为6N_A
	B．	标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N_A
	C．	1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N_A
	D．	25℃，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，含OH^-的数目为10^-7N_A

0 162361 162369 162375 162379 162385 162387 162391 162397 162399 162405 162411 162415 162417 162421 162427 162429 162435 162439 162441 162445 162447 162451 162453 162455 162456 162457 162459 162460 162461 162463 162465 162469 162471 162475 162477 162481 162487 162489 162495 162499 162501 162505 162511 162517 162519 162525 162529 162531 162537 162541 162547 162555 203614