Question

17．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． b点pH值大于1
• B． 盐酸浓度为 0．lmol•L^-1
• C． c点：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

Answer 1

分析 溶液导电能力与离子浓度成正比，CH₃COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线Ⅰ代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，据此分析．

解答 解：A．曲线Ⅱ为醋酸溶液，所以b点pH值大于1，故A正确；
B．曲线Ⅱ当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时离子浓度最小，而此时消耗氢氧化钠的体积为10mL，所以盐酸浓度为 0．lmol•L^-1，故B正确；
C．c点是醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．由分析可知曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸溶液，故D正确；
故选C．

点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．