题目内容
16．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA | |
| B． | 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| C． | 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA | |
| D． | 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA |
分析 A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含有6条极性共价键来分析；
B、标况下HF为液体；
C、氯气和铝或铁反应后变为-1价；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含有6条极性共价键，故1mol乙烷中含6NA条极性共价键，故A正确；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、氯气和铝或铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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5．室温下，由水电离出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | CH3COO- | C． | HCO3- | D． | NO3- |
7．常温下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）
| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液大 | |
| B． | a=0.05 | |
| C． | 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol |
4．如图所示实验中，能够达到目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 验证：溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S | 验证：非金属性Cl＞C＞Si | 验证：铁粉与水蒸气反应产生的氢气 | 验证：热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
已知：CH3CH2CH2CH2OH$→_{90～95℃}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}$CH3CH2CH2CHO
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
下列说法中，不正确的是（ ）
已知：CH3CH2CH2CH2OH$→_{90～95℃}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}$CH3CH2CH2CHO利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
| 物质 | 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 |
| 正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
| A． | 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 | |
| B． | 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 | |
| C． | 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 | |
| D． | 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 |
1．
深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（ ）
深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（ ）| A． | 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH- | |
| B． | 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 | |
| C． | 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3•xH2O | |
| D． | 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 |
8．下列解释物质检验原理的方程式不合理的是（ ）
| A． | 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2═6HCl+N2 | |
| B． | 铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓ | |
| C． | 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： | |
| D． | 新制Cu（OH）2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O |
5．某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
| ①常温下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4； ②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出． |
| A． | NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 | |
| B． | 加入CaCl2促进了HCO3-的水解 | |
| C． | 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
| D． | 反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）、 |