Question

2．已知 25℃下时，NH₃•H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11． 25℃时有关NH₄HCO₃溶液的说法中正确的是（　　）

• A． 呈弱酸性
• B． c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． 滴入NaOH 溶液发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O和HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
• D． 滴入NaOH溶液，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大

Answer 1

分析 A．由电离平衡常数可知NH₃•H₂O 电离程度比H₂CO₃大，电离程度小的，对应离子水解程度大；
B．结合电荷守恒和物料守恒判断；
C．滴入NaOH，NH₄⁺、HCO₃^-都可与OH^-反应；
D.$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$分子分母同乘以c（OH^-），为NH₃•H₂O的电离常数与Kw的比值，以此判断．

解答 解：A．由电离平衡常数可知NH₃•H₂O 电离程度比H₂CO₃大，则HCO₃^-水解程度比NH₄⁺大，溶液呈酸性，故A错误；
B．c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），二者联式可得c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B错误；
C．滴入NaOH，NH₄⁺、HCO₃^-都可与OH^-反应，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O和HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故C正确；
D.$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$分子分母同乘以c（OH^-），为NH₃•H₂O的电离常数与Kw的比值，只与温度有关，加入NaOH，比值不变，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查弱电解质的电离以及盐类的水解，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握离子浓度比较的角度以及电离常数的应用，难度中等．