Question

5．下列反应的离子方程式表达正确的是（　　）

• A． FeC1₃溶液中滴加HI解液：2Fe³⁺+2HI═2Fe²⁺+2H⁺+I₂
• B． 1mol•L^-1NaA1O₂溶液和4 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：AlO₂⁺+4H⁺═Al³⁺+2H₂O
• C． NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
• D． Na₂S₂O₃溶液中滴加过量稀H₂SO₄：3S₂O₃^2-+2H⁺═4S↓+2SO₄^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．HI是可溶性强电解质，应该写离子；
B．二者的物质的量之比为1：4，二者反应生成可溶性的氯化铝、氯化钠和水；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，氢氧根离子只和氢离子反应，不和铵根离子反应；
D．二者反应生成硫离子、二氧化硫、硫酸钠和水．

解答 解：A．HI是可溶性强电解质，应该写离子，离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A错误；
B．二者的物质的量之比为1：4，二者反应生成可溶性的氯化铝、氯化钠和水，离子方程式为：AlO₂⁺+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，故B正确；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，氢氧根离子只和氢离子反应，不和铵根离子反，离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
D．二者反应生成硫离子、二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质、离子反应先后顺序是解本题关键，注意C中离子反应先后顺序、产物与反应物的量有关，注意HI为强电解质、HF为弱电解质，题目难度不大．