15．把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后.固体质量变为bg．①尚未分解的NaHCO3质量为$\frac{84b-53a}{31}$g．②生成的Na2CO3质量为$\frac{53}{31}$(——青夏教育精英家教网——

15．把a g固体NaHCO₃加热分解一段时间后，固体质量变为bg．
①尚未分解的NaHCO₃质量为$\frac{84b-53a}{31}$g．
②生成的Na₂CO₃质量为$\frac{53}{31}$（a-b）g．
③当b为$\frac{53a}{84}$g时，表明NaHCO₃完全分解．

14．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将由实验室法制取得乙炔通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S；在验证过程中必须用全部除去．请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入括号，并在短线上写出装置内所放的化学药品．

（c）电石、水→bCuSO₄溶液（或NaOH溶液）→d→溴水
（3）乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH₂=CH-CCH（乙烯基乙炔），该物质是合成橡胶的重要原料．下列对该物质的判断中错误的是ACD
A．该物质既是CH₂=CH₂的同系物，又是CHCH的同系物
B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，均发生加成反应
C.1mol乙烯基乙炔只能与2molBr₂发生加成反应，且只能生成一种物质
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（4）腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH₂=CH-CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）为原料生产聚丙烯腈，写出此过程中加聚反应的化学反应方程式为nCH₂═CHCN$\stackrel{一定条件}{→}$

13．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol/LNaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mol/L CH₃COOH溶液	pH=3CH₃COOH溶液

	A．	由水电离出H⁺的浓度c（H⁺）：①＞③
	B．	将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的PH＞5
	C．	①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
	D．	等体积等PH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，④溶液生成同条件下氢气体积多

12．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体6.72L，其质量为6.6g，则混合气体平均相对分子质量为22．混合气体中甲烷的体积为3.36L；一氧化碳的质量为4.2g．将上述混合气体与标准状况下10.64L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为41．

11．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的化合价为+6；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂$\stackrel{△}{→}$MoO₃+SO₂（未配平），该反应
中氧化产物是MoO₃、SO₂（填化学式）；当生成1molSO₂时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；
（4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．

10．一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO₂、N₂O₄混合气体．测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍．再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）．计算混合气体中NO₂的体积分数．

9．已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
	B．	改变温度，产物中NaClO₃的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
	D．	某温度下，若反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{11}{2}$

如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上钙含量中，钙是指元素；（填元素、单质、化合物、其他）
（2）为了检验此盐中是否含有CaCO₃，在家庭厨房里可选用的物质是醋或水；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．（列出计算过程）

7．元素A的单质能与H₂化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L．含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl₂溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
（1）A 元素的相对原子质量32，若A 的质子数等于中子数，则A是S元素（填名称）．
（2）A的最高价氧化物是SO₃（填化学式）．这一氧化物在室温下呈液态，将其熔化需要克服分子间作用力．
（3）HxA与CuCl₂溶液反应的离子方程式H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-4QkJ/mol．

6．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×10⁵ Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a的选项有（　　）

CH₃COOCH₂CH₃

0 162356 162364 162370 162374 162380 162382 162386 162392 162394 162400 162406 162410 162412 162416 162422 162424 162430 162434 162436 162440 162442 162446 162448 162450 162451 162452 162454 162455 162456 162458 162460 162464 162466 162470 162472 162476 162482 162484 162490 162494 162496 162500 162506 162512 162514 162520 162524 162526 162532 162536 162542 162550 203614