Question

13．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol/LNaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3CH3COOH溶液

• A． 由水电离出H⁺的浓度c（H⁺）：①＞③
• B． 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的PH＞5
• C． ①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
• D． 等体积等PH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，④溶液生成同条件下氢气体积多

Answer 1

分析 A．酸碱溶液都抑制了水的电离，酸溶液中氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；
B．稀释后醋酸的电离程度增大，则氢离子浓度大于1×10^-5mol/L；
C．结合等体积混合时生成的醋酸钠溶液呈碱性分析；
D．醋酸为弱酸，pH相等时醋酸的浓度较大．

解答 解：A．0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=3CH₃COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，则由水电离出H⁺的浓度c（H⁺）：①＜③，故A错误；
B．pH=3CH₃COOH溶液加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液中氢离子浓度大于1×10^-5mol/L，则溶液的pH＜5，故B错误；
C．①与③若等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解溶液呈碱性，若使反应后溶液呈中性，则加入醋酸的体积稍大，即：V（NaOH）＜V（CH₃COOH），故C错误；
D．等体积等pH的④溶液和盐酸，由于醋酸为弱酸，pH相等时醋酸的浓度较大，分别与足量的Zn反应时④溶液生成同条件下氢气体积多，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力．