Question

7．元素A的单质能与H₂化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L．含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl₂溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
（1）A 元素的相对原子质量32，若A 的质子数等于中子数，则A是S元素（填名称）．
（2）A的最高价氧化物是SO₃（填化学式）．这一氧化物在室温下呈液态，将其熔化需要克服分子间作用力．
（3）HxA与CuCl₂溶液反应的离子方程式H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-4QkJ/mol．

Answer 1

分析 在标准状况下8.5g H_xA气体的体积是5.6L，其物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故H_xA的相对分子质量为$\frac{8.5}{0.25}$=34，含5.1g H_xA的物质的量为$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，CuCl₂的物质的量为0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反应，生成黑色沉淀，则H_xA中A表现-2价，故x=2，则A的相对原子质量，34-2=32，若A的质子数等于中子数，可推知A为S元素，据此解答．

解答 解：（1）在标准状况下8.5g H_xA气体的体积是5.6L，其物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故H_xA的相对分子质量为$\frac{8.5}{0.25}$=34，含5.1g H_xA的物质的量为$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，CuCl₂的物质的量为0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反应，生成黑色沉淀，则H_xA中A表现-2价，故x=2，则A的相对原子质量，34-2=32，若A的质子数等于中子数，可推知A为S元素，
故答案为：32；S；
（2）硫元素的最高价氧化物是SO₃，室温下呈液态，分子间作用力影响物质的物理性质即熔沸点，
故答案为：SO₃；液； 分子间作用力；
（3）H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故答案为：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；
（4）0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ，故1mol该单质完全燃烧放出4QkJ，故热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-4QkJ/mol．

点评 本题考查元素化合物推断，属于计算型推断，难度不大，注意三氧化硫的熔沸点．