10．下列生活.生产的运用中涉及了氧化还原反应的是( )A．用Al(OH)3治疗胃酸过多B．用熟石灰中和土壤的酸性C．用金属铝进行铝热法炼铁D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂——青夏教育精英家教网——

10．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是（　　）

	A．	用Al（OH）₃治疗胃酸过多		B．	用熟石灰中和土壤的酸性
	C．	用金属铝进行铝热法炼铁		D．	用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

9．下列说祛正确的是（　　）

	A．	葡萄糖溶液能产生丁达尔效应		B．	福尔马林可用于食品的防腐保鲜
	C．	医用酒精可用于饮用水消毒		D．	淀粉、油脂、蛋白质可提供营养

8．甲醇是一种可再生能源，用途广泛，运用你学过的知识，回答下列有关甲醇的系列问题：
Ⅰ、与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH₅OH（l）?CH₃OH₂⁺+CH₃O^-，它也存在一个类似K_w的离子积K_m，且25℃时MK_m=2.0×10^-17．往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述不正确的是A
A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更强烈
B．结合H⁺的能力CH₃O^-＞OH^-
C．温度不变，所得溶液中c（CH₃O^-）和c（CH₃OH₂⁺）的乘积为常数
D．所得溶液中c（Na⁺）+c（CH₃OH₂⁺）═c（CH₃O^-）
Ⅱ、已知在常温下常压下：
①2CH₃OH+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8KJ．
Ⅲ、某同学设计了一个酸性甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1．

（1）写出甲中通入甲醇一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺．
（2）图2表示乙中阳极（选填“阴”或“阳”）产生气体的体积与电解时间的关系．当该极产生336mL气体时，理论上甲中消耗O₂224mL（标况）．
Ⅳ、工业上常用两种方法生产甲醇：
方法一：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）能说明该反应已达平衡状态的是B（填写序号字母）．
A．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
B．恒温恒容，气体总压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CH₃OH的生成速率之比为2：1
D．恒温恒容，混合气体的密度保持不变
（2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
A．升高温度
B．将CH₃OH从容器中分离出去一部分
C．体积不变，充入氢气
D．选用更有效的催化剂
E．体积不变，充入氦气，使体系压强增大
方法二：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol
某温度下，在容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，达到平衡时的能量变化数据如表：

容器	A	B
反应物投入量	1molCO₂（g）和3molH₂（g）	1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g）
反应能量变化	放出29.4KJ	吸收aKJ

（1）A容器中的反应经10秒达到平衡，从反应开始至达到平衡，A中用H₂表示平均反应速率为0.18 mol/（L•s）．
（2）a=19.6；B容器中反应达到平衡时，CH₃OH的转化率是40%．
（3）平衡后保持温度和体积不变，将A、B中的物质合并在A容器中，再次平衡时CH₃OH的物质的量大于1.2mol．（选填“大于”、“小于”或“等于”）

7．高分子化合物V（

）是人造棉的主要成分之一，合成线路如图：

已知：
Ⅰ、

$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R₁COOH
Ⅱ、R₁COOR₂+R₃OH$?_{△}^{催化剂}$R₁COOR₃+R₂OH
Ⅲ、RCOOR₁+R₂CH₂COOR₃$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$

+R₁OH
（1）B的名称为（用系统命名法命名）1，2-二溴乙烷．
（2）I的结构简式是HOOC（CH₂）₄COOH．
（3）G中所含官能团是羟基；
（4）书写化学方程式．B→CBrCH₂CH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH₃CH₂OH

CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）M与C反应生成V的化学方程式是

．
（6）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是CH₃OOCCOOCH（CH₃）₂或CH₃OOCCOOCH₂CH₂CH₃（写一种）．

6．Ⅰ有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4．A的核磁共振氢谱有四种不同类型的氢原子．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题

已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：
RCHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$

+H₂O
（1）写出物质A的名称：1-丙醇；C的结构简式：

；E中含氧官能团的名称：羧基．
（2）写出下列反应的有机反应类型：A→B氧化反应； D→H加成或还原反应．
（3）写出H到I的化学方程式：

$→_{加热}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（4）写出D到E过程中的①的反应化学方程式

．
（5）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗3mol NaOH．
（6）根据题中信息，G的可能结构为2种．
（7）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式

．
i．该物质水解产物之一为乙酸；
ii．苯环上的一氯代物只有两种结构．
Ⅱ已知：
R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH₂COOH
根据已有知识并结合相关信息．写出以乙烯、CH₂（COOC₂H₅）₂的乙醇溶液为有机反应原料制HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）

5．软锰矿（主要成份为MnO₂）可用于制备锰及其化合物，如图为现代冶炼软锰矿制化学纯MnO₂的工艺流程图．

（1）软锰矿还能在C₆H₁₂O₆和50%的H₂SO₄条件下还原浸出得到MnSO₄，写出该反应的离子方程式：12MnO₂+24H⁺+C₆H₁₂O₆=12Mn²⁺+6CO₂+18H₂O，同上述流程相比此法的优点是能耗低、操作更简便、转化率高．
（2）写出能提高氧化亚锰（MnO）浸出率的措施：适当升高反应体系温度，及适当增大H₂SO₄浓度．
（3）滤渣1和滤渣2分别为Fe（OH）₃、CuS（填化学式）．
（4）写出滤液2加入NH₄HCO₃晶体制碳酸锰的化学方程式MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；写出由滤渣3制化学纯MnO₂的化学方程式2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;450℃\;}}{\;}$MnO₂+2CO₂．
（5）已知，t℃时Ksp[Mn（OH）₂]=10^-12.7，Ksp（MnCO₃）=10^-10.2，若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，还会产生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=10^2.5．（填数值）
（6）剩余的MnCO₃及低价氧化亚锰，经H₂SO₄溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干也可制得化学纯MnO₂（过程中会有黄绿色气体放出），写出该反应的离子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂+8H⁺．

某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
I．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用如图装置及试剂制备并收集适量Cl₂，装置B中收集的气体中所含的杂质有HCl、H₂O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl₂．
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
饱和氯水中含氯元素的微粒有Cl^-、Cl₂、ClO^-、HClO（写出全部微粒的化学式）．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
①滤液漂白性增强的原因是氯水中存在平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，CaCO₃与盐酸反应，平衡正向移动，增大了HClO的浓度，漂白效果增强（用化学平衡移动原理解释）．
②已知H₂CO₃的第二电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出Cl₂与Na₂CO₃溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HClO+Cl^-．
Ⅱ．ClO₃^-、Cl^-和H⁺反应的探究
（4）KClO₃、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如表（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	V₁mL	V₂mL	V₃mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	V₄mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	V₅mL	2mL	V₆mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

①该系列实验的目的其他条件相同，氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响．
②烧杯2加水的体积V₄应为6 mL，烧杯4中的现象溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体．
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl₂沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	可用排水法收集二氧化氮气体
	B．	浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中
	C．	配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可
	D．	蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

2．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应且生成两种有机物的X的同分异构体有（不考虑立体异物）（　　）

1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的$\frac{1}{2}$，D的最外层电子数为C、E之和的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
	B．	A、D能形成离子化合物DA₅，与H₂O反应能生成A的单质
	C．	C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
	D．	E的两种氢化物中所有化学键种类完全相同

0 162339 162347 162353 162357 162363 162365 162369 162375 162377 162383 162389 162393 162395 162399 162405 162407 162413 162417 162419 162423 162425 162429 162431 162433 162434 162435 162437 162438 162439 162441 162443 162447 162449 162453 162455 162459 162465 162467 162473 162477 162479 162483 162489 162495 162497 162503 162507 162509 162515 162519 162525 162533 203614