题目内容
1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的$\frac{1}{2}$，D的最外层电子数为C、E之和的一半．下列说法正确的是（ ）| A． | A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径 | |
| B． | A、D能形成离子化合物DA5，与H2O反应能生成A的单质 | |
| C． | C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性 | |
| D． | E的两种氢化物中所有化学键种类完全相同 |
分析 B、C同周期，B的核外电子数为C的$\frac{1}{2}$，则B、C应为第二周期元素，可知A为第一周期主族元素，则A为H元素，A、B同主族，则B为Li元素，可知C的核外电子数应为6，为C元素，D的最外层电子数为C、E之和的一半，且为同周期元素，C的最外层电子数为4，则D为5、E为6，可知D为N、E为O元素，以此解答该题．
解答 解：由以上分析可知A为H元素、B为Li元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素．
A．A、B能形成离子化合物，应生成LiH，对应离子具有相同的核外电子排布，核电荷数大的离子半径小，H-的半径大于Li+，故A错误；
B．A、D能形成离子化合物DA5，为NH4H，与水发生氧化还原反应生成氢气，故B正确；
C．氨气的水溶液呈碱性，故C错误；
D．E为O元素，对应的氢化物中水只含有极性键，过氧化氢含有极性键和非极性键，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原子结构和元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意根据原子结构及元素周期表结构确定元素，把握元素周期率的递变规律，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1；市售白醋总酸量=4.5g•100mL-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．Ⅰ．实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1；市售白醋总酸量=4.5g•100mL-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
12．下列指定微粒的个数比等于2：1的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子数和质子数 | |
| B． | ${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的质量数与中子数 | |
| C． | ${\;}_{4}^{8}$Be2+中的质子数和电子数 | |
| D． | ${\;}_{12}^{26}$Mg2+中的中子数和电子数 |
16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
| A． | 3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3 | B． | 3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2 | ||
| C． | Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O | D． | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
+H2O
；E中含氧官能团的名称：羧基．
+
$→_{加热}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
．
．
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1NA | |
| B． | 44 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA | |
| C． | 将20 mL 0.5 mol•L-1 FeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NA | |
| D． | 在反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，转移的电子数为6NA |
10．化学与生活、能源、环科技等密切相关．下列描述错误的是（ ）
| A． | 在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘 | |
| B． | 煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料 | |
| C． | 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染 | |
| D． | 水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 |
的系统命名是2，3-二甲基-1，3-戊二烯．
．
．
的结构简式CH2=CH（CH3）COOHCH3．