10．(1)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-——青夏教育精英家教网——

（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．
（2）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：
P-P 198kJ•mol^-1，Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．
则反应P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（s）的反应热△H=-1326kJ•mol^-1．

9．现取400mLFe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，平均分成两等份．
（1）取一份溶液加入6.0gCu，反应结束后剩余固体2.8g，得到溶液200mL，其中CuSO₄浓度为0.30mol•L^-1，求原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（2）取另一份溶液加入6.0gFe，待反应结束，有固体剩余，求剩余固体的质量．

8．获得“863”计划和中科院一百人计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，已知电池总反应为2Al+3I₂═2AlI₃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该电池负极的电极反应为：Al-3e═Al³⁺
	B．	电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
	C．	消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
	D．	正极的电极材料是单质碘

7．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：
化合物18.0g$→_{高温煅烧}^{足量空气}$固体1$\stackrel{过量盐酸}{→}$溶液甲$\stackrel{足量Cl_{2}}{→}$溶液乙$→_{灼烧}^{加热、蒸发}$固体24.0g
下列说法不正确的是（　　）

	A．	固体2是氧化铁
	B．	X的化学式可以表示为Fe₃C₂
	C．	溶液甲中可能含有Fe³⁺
	D．	X与足量的热浓硝酸反应有NO₂和CO₂生成

化合物A、B、C、D中均含有短周期元素X，B是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是
（　　）

	A．	X元素可能是金属，也可能是非金属
	B．	反应①、②、③均为氧化还原反应
	C．	反应②、③为可逆反应
	D．	若B为金属单质，反应①的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂

回答下列问题：
（1）“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.0133mol/（L•min）；NO的转化率为40.0%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积
b．增加CO的量
c．降低温度
d．扩大容器体积
（2）实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因存在 Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，增大H⁺浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl₃水解．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）．NH₂Cl与水反应的化学方程式是NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃．

已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
（1）a、b、c分别代表什么意义？
aa代表旧键断裂吸收的能量；bb代表生成新键放出的能量；cc代表反应热．
（2）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

3．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（　　）

选项	目的	分离方法
A	除去铜器表面的铜绿【Cu₂（OH）₂CO₃】	用盐酸浸泡，用清水冲洗
B	除去乙醇中的少量水	加生石灰，再蒸馏
C	除去 HCl中的 C1₂	通过饱和食盐水洗气再干燥
D	除去NaCl固体中的 NH₄Cl	加热

一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

	A．	醋酸的电离度：c＜b＜a
	B．	溶液的PH值：b＜a＜c
	C．	蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大
	D．	若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c

1．100℃时，某强酸溶液pH=4，强碱溶液pH=9，酸碱溶液混合pH=6，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（　　）

V（酸）=10V（碱）

V（碱）=10V（酸）

V（酸）=9V（碱）

V（碱）=9V（酸）

0 162331 162339 162345 162349 162355 162357 162361 162367 162369 162375 162381 162385 162387 162391 162397 162399 162405 162409 162411 162415 162417 162421 162423 162425 162426 162427 162429 162430 162431 162433 162435 162439 162441 162445 162447 162451 162457 162459 162465 162469 162471 162475 162481 162487 162489 162495 162499 162501 162507 162511 162517 162525 203614