题目内容

6．化合物A、B、C、D中均含有短周期元素X，B是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是
（　　）
A．X元素可能是金属，也可能是非金属
B．反应①、②、③均为氧化还原反应
C．反应②、③为可逆反应
D．若B为金属单质，反应①的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂

分析 由转化关系可知B应为非金属单质，在碱性条件下发生歧化反应生成C、D两种化合物，酸性条件下C、D发生氧化还原反应又可生成B单质，则B可为Cl2、S等，以此解答该题，

解答 解：A．X不可能为金属，如为金属，能与碱反应，短周期元素只有Al符合，则C、D不可能都含有Al元素，故A错误；
B．A、C、D为化合物，B为单质，单质与化合物之间的反应存在元素化合价的变化，则一定为氧化还原反应，故B正确；
C．反应②、③在不同的条件下进行，不是可逆反应，故C错误；
D．由A的分析可知B不可能为金属单质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握常见物质的性质以及转化的特点，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．Kw的数值：a点大于c点
B．溶液中的总酸量：a点大于b点
C．HB的电离程度：b点大于c点
D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$减小
17．质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g．通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式．
14．（1）已知下列热化学方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ•mol-1．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1；
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1；
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1．
1．100℃时，某强酸溶液pH=4，强碱溶液pH=9，酸碱溶液混合pH=6，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（　　）
A．V（酸）=10V（碱）B．V（碱）=10V（酸）C．V（酸）=9V（碱）D．V（碱）=9V（酸）
11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
    滴定次数实验数据（mL）1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1；市售白醋总酸量=4.5g•100mL-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
18．我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质．按要求回答下列问题：
（1）与酸或碱反应是盐的通性．有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为NH4HCO3、（NH4）2CO3．
（2）KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数小于（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于1-100nm之间；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为1.5L．
（3）KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；也不用稀硝酸，其原因是稀硝酸也具有氧化性．
（4）Na2CO3是一种重要的工业用碱．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是Na+（填离子符号，下同），一直减少的是CO32-，一直增大的是Cl-，先增大后减小的是HCO3-．
15．现有X、Y、Z三种常见非金属元素，A、B、C三种常见金属元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．
⑦B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．
⑧C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．
请完成下列问题：
（1）写出下列物质化学式：XZHCl，BZ2CuCl2．
（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是HClO（化学式）．
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
（5）Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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