Question

10．（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．
（2）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：
P-P 198kJ•mol^-1，Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．
则反应P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（s）的反应热△H=-1326kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
由盖斯定律可知，①-②-③得到C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；
（2）焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

解答 解：（1）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
由盖斯定律可知，①-②-③得到C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），则△H=（-393.5kJ•mol^-1）-（-242.0kJ•mol^-1）-（-283.0kJ•mol^-1）=+131.5 kJ•mol^-1，
则热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ•mol^-1；
（2）P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（s）的反应热△H=（198kJ•mol^-1）×6+（243kJ•mol^-1）×6-（331kJ•mol^-1）×4×3=-1326 kJ•mol^-1，
故答案为：-1326 kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．