题目内容
2．
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（ ）| A． | 醋酸的电离度：c＜b＜a | |
| B． | 溶液的PH值：b＜a＜c | |
| C． | 蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大 | |
| D． | 若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c |
分析 醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，溶液的导电能力反映了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，结合溶液的电荷守恒分析．
解答 解：A．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误；
B．电离程度反映了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，溶液的pH值：c＞a＞b，故B正确；
C、由图象可看出，a点稀释导电能力增强可能增强，也可能减弱，所以pH可能偏小也可能偏大，故C错误；
D、a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D正确；
故选AC．
点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，注意导电能力与离子浓度大小有关．
练习册系列答案
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12．关于过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]的说法不正确的是（ ）
| A． | 组成元素都属于主族元素 | B． | 组成元素都属于非金属元素 | ||
| C． | 分子中只含有共价键 | D． | 分子中既含有共价键又含有离子键 |
10．相同质量的下列有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2最多的是（ ）
| A． | C4H10 | B． | C6H6 | C． | C6H14 | D． | C8H10 |
17．
常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）
常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）| A． | 在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL | |
| C． | 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3- | |
| D． | 在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
7．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：
化合物18.0g$→_{高温煅烧}^{足量空气}$固体1$\stackrel{过量盐酸}{→}$溶液甲$\stackrel{足量Cl_{2}}{→}$溶液乙$→_{灼烧}^{加热、蒸发}$固体24.0g
下列说法不正确的是（ ）
化合物18.0g$→_{高温煅烧}^{足量空气}$固体1$\stackrel{过量盐酸}{→}$溶液甲$\stackrel{足量Cl_{2}}{→}$溶液乙$→_{灼烧}^{加热、蒸发}$固体24.0g
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 固体2是氧化铁 | |
| B． | X的化学式可以表示为Fe3C2 | |
| C． | 溶液甲中可能含有Fe3+ | |
| D． | X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 |
14．将2aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（ ）
| A． | $\frac{2b-c}{a}$ | B． | $\frac{2b-c}{2a}$ | C． | $\frac{2b-c}{3a}$ | D． | $\frac{2b-c}{6}$ |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=6的降雨是酸雨 | |
| B． | 氯气泄漏后应顺风向低处跑 | |
| C． | SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同 | |
| D． | 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等 |