20．混合下列各组物质使之充分反应.加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变.最终残留固体为纯净物的是( )A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度.等体积的Ca(HCO3)2与NaOH溶液——青夏教育精英家教网——

20．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）

	A．	向CuSO₄溶液中加入适量铁粉
	B．	等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO₃）₂与NaOH溶液
	C．	等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体
	D．	在NaBr、NaI的混合液中通入过量氯气

19．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?

请回答下列问题：
（1）该实验的目的是测定NaOH的变质程度?
（2）已知20℃时，Na₂CO₃溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g?
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水61.3 g，溶解样品所需的仪器是烧杯?玻璃棒?量筒?
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为8.00g；NaOH的变质程度为33.3% （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为50.0mL?
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体，并由此得出了什么结论？碳酸根离子与盐酸的反应是分步进行的?

18．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，需要用到的是：CDE
A．锥形瓶B．200mL容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶瓶塞盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．

17．已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式
（2）20gNaOH的物质的量是多少？
（3）20gNaOH中离子（氢氧离子和钠离子）总数是多少？

16．瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）

CH₃CH（OH）COOH

CH₃CH₂CH₃

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）ED₃分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③．
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是ac．
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（5）EBC^-的等电子体中属于分子的有CS₂或CO₂，EBC^-的电子式为

．
（6）G的价层电子排布式为3d⁵4s¹，化合物[G₆]F₃的中心离子的配位数为6．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm^-3．

14．根据信息，写出下列热化学方程式
（1）CuCl（s）与 O₂ 反应生成 CuCl₂ （s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol^-1．
（2）已知PCl₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，PCl₅的熔点为167℃．室温时PCl₃与气体Cl₂反应生成1mol PCl₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为PCl₃（l）+Cl₂（g）═PCl₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（3）已知：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．

如图是BaC1₂溶液在稀释过程中，c（Ba²⁺）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl^-）为（　　）

为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）注射液标签上的部分內容（该注射液就是葡萄糖的水溶液）．试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.278 mol•L^-1．
（2）某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液450mL，回答下列问题：
①学生用托盘天平需要称取25.0g葡萄糖粉末进行配制．
②请写出该实验的实验步骤
a：计算，b：称量，c：溶解，d：移液，e：摇匀，f：定容，g：摇匀，h：装液．
在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是搅拌；步骤f的具体操作为加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
④在上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（无影响）
II．定容时仰视刻度线（偏低）

11．按要求填空：
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收110kJ的热量．
（2）在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

0 162326 162334 162340 162344 162350 162352 162356 162362 162364 162370 162376 162380 162382 162386 162392 162394 162400 162404 162406 162410 162412 162416 162418 162420 162421 162422 162424 162425 162426 162428 162430 162434 162436 162440 162442 162446 162452 162454 162460 162464 162466 162470 162476 162482 162484 162490 162494 162496 162502 162506 162512 162520 203614