题目内容

13．如图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为（　　）
A．0.25mol/LB．0.5mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

分析 根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值，结合BaCl2=Ba2++2Cl-，计算氯离子浓度．

解答 解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：
1L×2mol/L=4L×amol/L，
解得：a=0.5mol/L，
c（Cl-）=2c（Ba2+）=1mol/L，
故选C．

点评 本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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3．我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）上述流程中X物质的分子式CO2．
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C   （选填字母）．
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图2所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
②乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管通入CO2  气体．
⑤装置c中的试剂为C （选填字母）
A．碱石灰   B．浓硫酸   C．无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
4．有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O．则此有机物含有元素的组成情况C、H或C、H、O（填元素符号）．
1．碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：
（1）二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc（填字母）．
a．气体密度不变
b．压强不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．反应前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段时间后测得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不变
③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图1所示．T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三点对应平衡常数KA、KB．KC之间的大小关系为KA=KC＞KB．

（2）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示．电极a为电源的负极（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反应NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数 Kb=2×l0-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×l0-7）
8．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状 态的标志的是（　　）
①混合气体平均摩尔质量不再变化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C 的浓度不再变化
④C 的体积分数不再变化
⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB．
A．③④⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦
18．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，需要用到的是：CDE
A．锥形瓶B．200mL容量瓶   C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶瓶塞盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．
5．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NA
C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA
3．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（　　）
①工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离
⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧笨化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL1.0mol/L盐酸羧中，溶液导电性基本不变
⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨．
A．3B．4C．5D．6

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